Объяснение:
При сжигании органического вещества массой 9 г образовалось 17,6 г углекислого газа, 12,6 г воды и азот. Относительная плотность вещества по водороду равна 22,5. Найдите молекулярную формулу вещества.
Найдем относительную молекулярную массу вещества
22,5 х 3 = 45 или молярная масса 45 г/моль.
Найдем количество вещества углекислого газа и углерода:
n(CO2) = 17,6 г : 44 г/моль = 0,4 моль, а следовательно и n(C) = 0,4 моль.
Вычислим массу углерода : 12 г/моль х 0,4 моль =4,8 г
Найдем количество вещества воды и водорода:
n(Н2О) = 12,6 г : 18 г/моль = 0,7 моль, а следовательно и n(Н) = 0,14 моль. Вычислим массу водорода : 1 г/моль х 0,14 моль =0,14 г
Так как масса вещества равна 9 г найдем количество анализируемого вещества
9 г : 45 г/моль = 0,2 моль
Тогда суля по продуктам горения в составе анализируемого вещества 2 атома углерода 7 атомов водорода и атом азота.
Примерная формула вещества С2Н5-NH2 - этиламин
Формульная масса равна 45. Что совпадает с рассчитанной молекулярной массой анализируемого вещества
Объяснение:
Таковы, например, аллотропные переходы:
Сера ромбическая ---> сера моноклинная.
Фосфор белый ---> фосфор красный.
Эти реакции протекают без изменения химического состава веществ.
Реакции изомеризации характерны для органических веществ:
CH3 - CH2 - CH2 - CH3 > CH3 - CH2 - CH(CH3) - CH3
изомеризация бутана в 2-метилпропан - самый распространённый пример.
Есть и реакции разложения, когда из одного вещества образуется несколько.
Например, разложение пероксида водорода:
2H2O2 ---> 2H2O + O2.
Реакции элиминирования органических веществ также соответствуют условию задания: дегидрирование пропана C3H8 ---> C3H6 + H2.
4Fe +3O₂ = 2Fe₂O₃
Fe + 2HCl(разб.) = FeCl₂ + H₂↑
Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
Железо вступает в реакцию с кислородом, хлоридной кислотой и сульфатом меди (ll).