Question

1. выпишите отдельно формулы кислот, оснований, солей и оксидов. назовите все вещества : cuo, baso4, h3po4, k2s, ba(oh)2 2. решите уравнения практически осуществимых реакций. укажите типы реакций. назовите вещества по их формулам. для реакции ионного обмена необходимо составить полное ионное и сокращенное ионное уравнение : 1) ba(oh)2+nano3= 2) lioh+cuso4= 3) al+o2= 4) hgo= 3. вычислите массу осадка, выпавшего при взаимодействии карбоната калия k2c3 массой 13,8 гр. с раствором нитрата бария ba(no3)2. уравнение реакции( не забудьте расставить коэффициенты, перед тем, как решать ): k2co3+ba(no3)2=baco3+kno3 4. какая масса гидроксида натрия и воды потребуется для приготовления 80 гр. ее 40%-го раствора?

Answer 1

1.Cuo-оксид
BaSo4-соль
H3PO4-кислота
K2S-соль
Ba(OH)2-основание

Answer 2

1) Оксиды: CuO-оксид меди (2) Кислоты: H3PO4-фосфорная кислота Соли:BaSO4-сульфат бария, K2S сульфит калия Основания: Ba(OH)2 2)Ba(OH)2+2NaNO3=Ba(NO3)2+2NaOH-не идет, тк нет признаков реакции 2LiOH+CuSO4=Li2SO4+Cu(OH)2 реакция обмена, гидроксид меди в осадке 2Al+3O2=Al2O3 реакция соединения, образуется оксид алюминия 2HgO=2Hg+O2 реакция разложения 3)K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3+2KNO3. M(K2CO3)=138 Г/моль.M(BaCO3)=197г/моль.138 г K2CO3 дают 197 г BaCO3.13,8 г K2CO3 дают x г BaCO3 X=19,7 г. 4) 80 умножить на 0,4= 32 г