Оксиды щелочных металлов: 1. имеют кислотные свойства 2. есть несолетворними 3. имеют атмосферные свойства 4. имеют основные свойства при пропускании со2 в раствор кон, содержащий большой избыток щелочи, образуется соль: 1. к2со3 2. кнсо3 3. к3со4 5. к2с2о4 напишите реакцию к ответу

👇

Увидеть ответ

Ответ:

Dara005

26.11.2022

ответ:
Оксиды щелочных металлов:4. Имеют основные свойства

ответ: 1. К2СО3
СО₂ + 2KOH = K₂CO₃ + H₂O

4,5(26 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

alinasun230503

26.11.2022

1. Горение свечи это химическое явление ,таяние льда физическое явление, образование черного налета это оксид то есть химическое явление , растворение в воде сахара это физическое явление потому что можно выпарить жидкость и выйдет пар(вода) и сахар.2.NH3 потому что если посмотреть молекулярную массу вещества то выйдет что азота больше чем гидрогена в разы 3.HCl - соляная кислота . K2O - оксид калия . NaOH -гидроксид натрия. Ca(OH)2 - гидроксид кальция. K2CO3 - карбонат калия . HNO3 - азотная кислота . SO2 - оксид серы . H2SO4 - серная кислота. Fe2O3 - оксид железа . MgSO4-сульфат магния.4. а) 2AlCl3 + 3H2. б) нету в) Al(No3)3 + H2O г) KOH + H2 д) H2SO4 е) N2O5 + KOH 5.0,2 г6. а) 2Na + 2H2O ---> 2NaOH + H2 , Na2O + H2O ---> 2NaOH. б)Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O.Объяснение:

4,4(6 оценок)

Ответ:

AnNik08

26.11.2022

Сначала определим, сколько нужно ацетальдегида для приготовления 10% раствора из 50 мл воды. Принимаем массу 50 мл воды равной 50 г.
Пусть х г - искомая масса ацетальдегида.
Тогда его массовая доля х/(50+х). Она равна по условию 10% или 0,1:
х/(50+х) = 0,1
х = 0,1*(50+х)
х = 5 + 0,1х
0,9х = 5
х = 5/0,9 = 5,56 г

M(C₂H₂) = 26 г/моль
M(CH₃-CHO) = 44 г/моль

Уравнение реакции Кучерова:
C₂H₂ + H₂O = CH₃-CHO
22,4 л 44 г
у л 5,56 г

Объем этина (ацетилена), необходимый для получения 5,56 г ацетальдегида при 100% выходе:
у = 22,4 л * 5,56 г / 44 г = 2,83 л
При 50% выходе нужно взять в два раза больше этина:
V(C₂H₂) = 2*2.83 = 5.66 л.

Этот объем соответствует нормальным условиям: давление 1 атмосфера (101,3 кПа), температура 0 С (273 К)
Для перехода к условиям задачи (20 С, 101,3 кПа) используем уравнение Менделеева-Клапейрона:
p₁V₁/T₁ = p₀V₀/T₀, где p₀, V₀, T₀ и p₁, V₁, T₁ - давление, объем и температура газа при начальных (нормальных) условиях и при конечных (произвольных) условиях.
В нашем случае давление постоянно, поэтому уравнение можно записать в таком виде:
V₁ / T₁ = V₀ / T₀
Отсюда
V₁ = T₁*V₀ / T₀
T₁ = 20 C = 20+273 = 293 К
V₀ = 5.66 л
T₀ = 273 К

V₁ = 293 К * 5,66 л / 273 К = 6,07 л≈ 6,1 л.
ответ: 6,1 л этина

4,6(73 оценок)

Это интересно:

Компьютеры-и-электроника

07.10.2020

Как переустановить Google Chrome: простой шаг за шагом гайд...

Финансы-и-бизнес

25.01.2020

Как открыть счет в швейцарском банке: необходимые шаги и требования...

Компьютеры-и-электроника

19.04.2023

Как прекратить получение сообщений на Facebook...

Стиль-и-уход-за-собой