Объяснение:
MgO+ 2H₂SO₄ = Mg(HSO₄)₂ + H₂O реакция обмена
оксид магния + серная к-та = гидросульфат магния + вода
Mg(HSO₄)₂ + Mg(OH)₂ = 2MgSO₄ + 2H₂O реакция обмена
гидросульфат магния + гидроксид магния = сульфат магния + вода
MgSO₄ + 2NaOH = Mg(OH)₂ + Na₂SO₄ реакция обмена
сульфат магния + гидроксид натрия = гидроксид магния + сульфат натрия
Mg(OH)₂ + HNO₃ = MgOHNO₃ + H₂O реакция обмена
гидроксид магния + азотная к-та = основной нитрат магния + вода
Оксид магния - основный оксид, ему соответствует нерастворимое в воде основание Mg(OH)₂
MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O
MgO + HCl = MgOHCl
3MgO + 2H₃PO₄ = Mg₃(PO₄)₂ + 3H₂O
MgO + 2H₃PO₄ = Mg(H₂PO₄)₂ + H₂O
MgO + H₃PO₄ = MgHPO₄ + H₂O
2MgO + H₃PO₄ = Mg₂(OH)PO₄ + H₂O
при восстановлении угарным газом(СО)оксида цинка, массой 20 грамм, содержащего 8% примесей получим 13г. цинка.
Объяснение:
Дано:
m(технического оксида цинка ZnO)=20г.
ω%(примесей)=8%
m(Zn)-?
1. Определим массу примесей в техническом оксиде цинка:
m(примесей)=m(тех.оксида цинка ZnO)×ω%(примесей)÷100%
m(примесей)=20г.×8%÷100%=1,6г.
2. Определим массу чистого оксида цинка:
m(ZnO)=m(тех.оксида цинка ZnO)-m(примесей)=20г.-1,6г.=18,4г.
2. Определим молярную массу оксида цинка и его количество вещества в 18,4г. :
M(ZnO)=65+16=81г./моль
n₁(ZnO)=m(ZnO)÷ M(ZnO)=18,4г.÷81г./моль=0,2моль
3. Запишем уравнение химической реакции восстановления цинка:
ZnO+CO=Zn +CO₂
по уравнению реакции:
n(ZnO)=1моль n(Zn)=1моль
по условию задачи:
n₁(ZnO)=0,2моль n₁(Zn)=0,2моль
4. Определим молярную массу цинка и его массу количеством вещества 0,2моль :
M(Zn)=65г./моль
m(Zn)= n₁(Zn)хM(Zn)=0,2моль х65г./моль=13г.
5. ответ: при восстановлении угарным газом(СО)оксида цинка, массой 20 грамм, содержащего 8% примесей получим 13г. цинка.
