1). в 120г воды растворили 40г соли. вычислите массовую долю в % соли в полученном растворе. 2). вычислите массы воды и сахара содержащего 500г раствора с массвой долей 25%
. Пробирка для опыта должна быть чистой так как: Б) наличие грязи может сказаться на проведении эксперимента
2. Почему избыток вещества (реактива) нельзя сливать (ссыпать) обратно в склянку? 3. Почему избыток вещества (реактива) нельзя сливать (ссыпать) обратно в склянку? А) можно перепутать вещества
4. Проводить опыты, не предусмотренные инструкцией: А) не разрешается
5. При попадании на кожу раствора щелочи необходимо:
В) обработать 2 % раствором уксусной кислоты 6. Как оформляются результаты практической работы:
Б) в тетради для практических работ
7. Пробирку в пробиркодержателе закрепляют Б) у отверстия пробирки
Потому, что железо проявляет валентность три. Имеется в виду что, один моль хлорид трёх валентного железа взаимодействует с тремя моль NaOH и превращается в трёх валентный гидрооксид железа( валентность железа как легко понять не меняется).Три же моля (одновалентного) гидрооксида натрия каждый отдают гидрооксильную группу железу(трёхвалентному), а сами соответственно принимают от него хлорид-ион, превращаясь в хлорид натрия.Поскольку натрий одновалентен он не может иметь более чем одну гидрооксильную группу,следовательно, чтобы удовлитворить потребности тёхвалентного железа потребуется аж 3 моль гидрооксида натрия(чтобы обозначть это ставится число три перед гидрооксидом в данной формуле).Эти три гидрооксильные группы и присоединяются к железу и обозначаются индексом три после скобочек.
1 задача.
Дано:
m воды (H2O)= 120г.
m соли (NaCl)= 40г.
ω-?
ω= (m вещества/m раствора) *100%
ω=(40/ (40+120))*100%= (40/160)*100%= 0,25* 100%= 25%
ответ: 25%
Задача 2:
Дано:
m раствора = 500г.
ω=0.25 ( 25%/100%)
m воды (H2O)-?
m сахара-?
m вещества= m раствора * ω
m вещества = m раствора - m вещества(2)
m сахара = 500*0.25= 125г.
m воды = 500- 125= 375г.
ответ: 125г. 375г.