Хлороводород, полученный при взаимодействии 58,5г поваренной соли с избытком концентрированной серной кислоты , растворили со 146г воды . рассчитайте массовую долю хлороводорода в полученном растворе
n(CaCO₃) = 10г/ 100г/моль = 0,1моль в избытке соляная кислота (0,385моль/2=0,19моль), значит считаем по количеству карбоната кальция (0,1моль) - количество кальция хлорида =количеству кальция карбоната =0,1моль n(CO₂) = n(CaCO₃) = 0,1моль m(CO₂) = 0,1моль*44г/иоль = 4,4 г
m(CaCl₂) = 0.1моль*111г/моль = 11,1г
W%=m(вещ)/ m(Раствора) *100% W%(CaCl2)=11.1г/ (156г + 10г - 4,4 г) *100% = 6,87% в массе полученного раствора нужно учесть то, что на массу раствора не влияет выделившийся CO₂, т.к. он улетучивается
n(NaCl)=58.5/58.5=1 моль
n(HCl)=1 моль
m(HCl)=1*36.5=36.5 г
m(р-ра)=36.5+146=182,5 г
w=36,5/182,5=0.2=20%