Для начала, найдем количество вещества кислорода по известному объему.
По уравнению состояния идеального газа (PV = nRT), где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - газовая постоянная и T - температура, можно решить уравнение относительно n:
n = (PV) / (RT)
При нормальных условиях (н.у.), давление (P) равно 1 атмосфере (101325 Па), а температура (T) равна 273,15 К.
Теперь подставим известные значения и решим уравнение:
Для решения этой задачи, шаг за шагом, мы должны выполнить следующие действия:
1. Найдите массовую долю чистого карбоната бария в исходном веществе. Это можно сделать, учитывая процент примесей. Масса чистого карбоната бария будет равна 14% от 133 г:
Масса чистого карбоната бария = 0.14 * 133 г = 18.62 г
2. Найдите количество моль чистого карбоната бария, используя его молярную массу. Молярная масса карбоната бария (BaCO3) может быть найдена из таблицы периодических элементов:
Количество моль чистого карбоната бария = Масса чистого карбоната бария / Молярная масса BaCO3
= 18.62 г / 197.33 г/моль
≈ 0.0942 моль
3. Поскольку уравнение реакции указано, что обжиг карбоната бария приводит к образованию оксида углерода (IV) и оксида бария, нам нужно рассмотреть соотношение между исходным веществом и образующимися продуктами.
Уравнение реакции:
BaCO3 -> BaO + CO2
Согласно уравнению, каждый моль карбоната бария превращается в один моль оксида бария и один моль оксида углерода (IV).
4. Найдите количество моль оксида углерода (IV) в результате реакции, зная количество моль чистого карбоната бария:
Количество моль оксида углерода (IV) = Количество моль чистого карбоната бария
≈ 0.0942 моль
5. Найдите массу оксида углерода (IV), зная его молярную массу (44.01 г/моль) и количество моль:
Масса оксида углерода (IV) = Количество моль оксида углерода (IV) * Молярная масса CO2
≈ 0.0942 моль * 44.01 г/моль
≈ 4.15 г
Таким образом, масса оксида углерода (IV), которая выделится при обжиге 133 г технического карбоната бария, составит около 4.15 г.
а) 2KOH+CO2=K2CO3+H2O