М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
SaintRomik
SaintRomik
11.08.2020 21:16 •  Химия

Вычислите массовую долю каждого элемента в оксиде азота (2)

👇
Ответ:
stanislavcoola
stanislavcoola
11.08.2020
Молярная масса всего вещества (СО) равно 12+16=28,массовая доля С равно (12/28)*100=42,8%,а массовая доля (О2) равно 16/28*100=57,2
4,6(97 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
kazan20001202
kazan20001202
11.08.2020

23

Объяснение:

Рассмотрим все 4 реакции:

1)Na2SO4+NaCl=∅

Cульфат Натрия не взаимодействует с другими солями Натрия.

2)Hcl+AgNO3=AgCl+HNO3

Идет реакция обмена. Следует учесть, что образующийся хлорид серебра является нерастворимым в воде

3)HCl+H2O=H3O+Cl(+Q)

Происходит растворение хлороводорода с образованием гидроксония H3O. Стоит отметить, что:

1)При реакции выделяется большое количество теплоты ( +Q )

2)Реакция обратима

4)MgCl2+K2SO4=∅

Реакция не пойдет, так как после предполагаемой реакции не выделяется газ и осадок не выпадает.

4,4(24 оценок)
Ответ:
ponomareva1947
ponomareva1947
11.08.2020

См (Cd(NO3)2) = 0,1М = 0,1 моль/л – молярная концентрация раствора Cd(NO3)2

Тогда молярная концентрация катионов Cd(2+) в растворе

[Cd(2+)] = 0,1М = 0,1 моль/л

Рассмотрим процессы, происходящие на электродах.

Электрод, на котором протекает процесс окисления – анод, восстановление – катод.

Анодный процесс

Поскольку по условию анодом является кадмиевый проводник, то на аноде происходит окисление кадмия, то есть растворение кадмиевого проводника и переход ионов Cd(2+) в раствор.

Cd − 2е = Cd(2+) – процесс окисления

Электродный потенциал кадмиевого электрода по уравнению Нернста

E(Cd(2+)/Cd) = Eo(Cd(2+)/Cd) + (0,059/n)*lg[Cd(2+)] = − 0,403 + (0,059/n)*lg0,1 ≈ − 0,403 + 0,03*( − 1) = − 0,403 − 0,03 = − 0,433 В, где

n = 2 – число электронов

Катодный процесс

Поскольку в условии сказано, что электродный потенциал равен стандартному, то очевидно, что катодом является стандартный водородный электрод. На катоде происходит восстановление ионов водорода Н (+)

2Н (+) + 2е = Н2↑ - процесс восстановления

Электродный потенциал стандартного водородного электрода равен нулю.

E(2H(+)/H2) = Eo(2H(+)/H2) + (0,059/n)*lg[H(+)] = 0, где

[H(+)] = 1М = 1 моль/л – молярная концентрация ионов Н (+) для стандартного водородного электрода.

Схема гальванического элемента.

Анод (−) Cd | Cd(NO3)2 (0,1М) || Н (+) (1М) | Pt Катод (+)

Уравнение электрохимического процесса

Cd + 2H(+) = Cd(2+) + H2↑

Поскольку стандартный водородный электрод представляет собой сосуд, заполненный кислотой (как правило, Н2SO4), то уравнение электрохимического процесса в молекулярном виде

Cd + H2SO4= CdSO4 + H2↑

ЭДС гальванического элемента

ЭДС = Е (катода) – Е (анода) = E(2H(+)/H2) − E(Cd(2+)/Cd) = 0 − (− 0,433 В) = 0,433 В

Стандартная ЭДС находится из условия, что молярные концентрации обоих растворов равны 1М.

ЭДС (станд. ) = Eо (2H(+)/H2) − Eо (Cd(2+)/Cd) = 0 − (− 0,403 В) = 0,403 В

4,6(42 оценок)
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ