Химия: Уравнения реакций что отвечают цепочке с2h6

Уравнения реакций что отвечают цепочке с2h6

👇

Увидеть ответ

Ответ:

ExDragon

08.02.2022

CH3-CH3+Cl2 = CH3-CH2Cl+HCl
CH3-CH2Cl+KOH = CH2=CH2+KCl+H2O
CH2=CH2+HCl = CH3-CH2Cl

4,5(3 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Sasha2007ad

08.02.2022

m(AI)=108г.

m[AI₂(SO₄)₃]-?

1.Определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 108г.:

M(AI)=27г./моль

n(AI)=m(AI)÷M(AI)=27г./моль

n(AI)=108г.÷27г./моль=4моль

2. Запишем уравнение реакции:

2AI + 3H₂SO₄= AI₂(SO₄)₃ + 3H₂

по уравнению реакции 2 моль алюминия образуется 1 моль сульфата алюминия;

по условию задачи: 4моль алюминия образуется 2 моль сульфата алюминия; n₁[AI₂(SO₄)₃=2моль

4. Определим молярную массу сульфата алюминия и его массу количеством вещества 2моль:

M[AI₂(SO₄)₃]=54+96+192=342 г./моль

m[AI₂(SO₄)₃]=n₁[AI₂(SO₄)₃хM[AI₂(SO₄)₃]

m[AI₂(SO₄)₃]=2мольх342 г./моль=684г.

5. ответ: при взаимодействии 108г. алюминия с раствором серной кислоты образуется 684г. сульфата алюминия.

4,4(15 оценок)

Ответ:

Клубничка0987654322

08.02.2022

CaF₂ - связь ионная.
У атома кальция на внешней оболочке два электрона. Атом кальция отдает эти два электрона двум атомом фтора, каждый из которых принимает по одному электрону. При этом у атомов обоих элементов полностью заполняются внешние оболочки. Фтор достраивает свою 7-электронную оболочку до 8-электронной. Кальций полностью теряет свою внешнюю оболочку, при этом его предыдущая внутренняя оболочка (тоже полностью заполненная 8 электронами) становится внешней.

Схема образования связи

  . .    . . . . . .   . .
: F · +   Ca   +    · F :    ⇒    [ : F :  ]⁻ +   [ Ca ]²⁺ +   [  : F  :  ]⁻ =
°°     °°       °°    °°
= F⁻ - Ca²⁺ - F⁻ = F - Ca - F   =   CaF₂

F₂ - связь ковалентная неполярная.
У атома фтора на внешней оболочке 7 электронов. Один из них неспаренный. Два атома фтора могут объединить два своих неспаренных электрона. При этом образуется новая пара электронов - новая ковалентная связь F - F. А у каждого атома фтора полностью заполняется до 8 электронов внешняя оболочка.

(Можно сказать по-другому. Два атома фтора и отдают друг другу, и принимают друг от друга по одному электрону).

Схема образования связи:

. .      . . . . . . . . . .
:  F  ·   +   ·  F  : ⇒ :  F  · ·  F  :   ⇒   :  F  :  F  :   =  F - F = F₂
°°    °° °° °° °° °°

Ca - связь металлическая.
Атомы кальция легко теряют два своих внешних электрона. В случае ионных соединений эти электроны "забирают" другие, более электроотрицательные атомы, как в первом примере - атомы фтора. Но и в отсутствие таких атомов электроны кальция становятся свободными и распределяются во всей толще металла. Атомы кальция, лишившись внешних электронов, превращаются в положительно заряженные ионы - катионы кальция Ca²⁺. Они образуют узлы металлической кристаллической решетки. Свободные электроны находятся в междоузлиях этой решетки. И эти электроны удерживают от отталкивания одинаково заряженные катионы кальция (одинаковые заряды, как известно, отталкиваются).
Схематично этот процесс можно представить так:

n Ca ⇒ n (Ca²⁺ + 2 e⁻)  ⇒ n (Ca²⁺) + n (2e⁻)  ⇒ n [ Ca²⁺ ] +  2n [e⁻]

OF₂ - связь ковалентная полярная.
У атома кислорода на внешней оболочке два неспаренных электрона. А у атома фтора - один неспаренный электрон. Два неспаренных электрона кислорода спариваются с двумя неспаренными электронами двух атомов фтора. Образуются две новые пары электронов - то есть две ковалентные связи O - F. При этом и у атома кислорода, и у атомов фтора полностью заполняются внешние оболочки до 8 электронов.

(Можно сказать по-другому. Кислород отдает два своих электрона двум атомам фтора, каждый из которых принимает по одному электрону. В то же время атомы фтора отдают по одному электрону атому кислорода)

Однако, поскольку атом фтора более электроотрицательный, вновь спаренные электроны оказываются смещенными в сторону атома фтора.
Схема образования связи:

  . .   . .    . . . . . . . .
: F · +   · O  · +   ·  F  :    ⇒      : F  · ·  O  · ·   F  :    ⇒
°°    °° °°       °° °° °°
. . . . . .
⇒ : F  :   O   :  F  : = F - O - F = OF₂
  °° °° °°

Примечание. В схемах внешние электроны  обозначены по-разному - точками и кружочками. Это связано лишь с тем, что нарисовать схемы, используя только один из этих символов, не получается.  Никакой разницы между точками и кружочками нет. При переписывании задания в тетрадь электроны можно обозначать одинаково - или только точками, или только кружочками

4,5(83 оценок)

Это интересно:

Дом-и-сад

22.01.2023

Как отремонтировать дом и создать уютное жилье?...

Финансы-и-бизнес

06.09.2022

Как вести бюджет в конвертах...

Компьютеры-и-электроника

06.04.2022

Как записать эфир интернет-радио: простые способы и советы...

Стиль-и-уход-за-собой