Скакими из перечисленных веществ взаимодействует серная кислота? составьте уравнения возможных реакций. sio2 ba(no)3 k2o zn(oh)2 lioh hcl na2sio3 lino3
M(H2SO4) = 40 г*0,2 = 8 г Это означает что в 40 г 20% р-ра серной кислоты содержится 8 г серной кислоты. Примем массу 30% раствора серной кислоты за х г, а массу 5% р-ра серной кислоты за у г, тогда при смешивании этих двух р-ров, их масса должна составить 40 г, т.е. х+у=40, а 0,3х+0,05у=8. Получилась система двух уравнений, решив ее, найдем х, х - это масса 30% р-ра и она равна 24 г, а масса 5% р-ра = 40 г - 24 г = 16 г Вывод: Для приготовления 40 г 20% р-ра серной к-ты необходимо взять 24 г 30% р-ра серной к-ты и 16 г 5% р-ра серной к-ты. ответ: 24 г и 16 г.
Все вещества делятся на простые и сложные. Простые, в свою очередь, подразделяются на металлы и неметаллы. В твердом состоянии большинство веществ имеют кристаллическое строение. Связь в кристаллической решетке металлов – металлическая. Это обуславливает их особые физические свойства: электропроводность, теплопроводность, пластичность. Атомы неметаллов связаны между собой с неполярной ковалентной связи. Они могут иметь атомную (алмаз, графит, кремний) или молекулярную (белый фарфор, галогены, кристаллическая сера S8) кристаллическую решетки. Поэтому физические свойства неметаллов весьма различны. Сложные вещества делятся на 4 класса: оксиды, основания, кислоты, соли. Оксидами называются сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород. Номенклатура оксидов. Названия оксидов строится таким образом: сначала произносят слово «оксид», а затем называют образующий его элемент. Если элемент имеет переменную валентность, то она указывается римской цифрой в круглых скобках в конце названия:
При составлении формул оксидов необходимо помнить, что молекула всегда электронейтральна, т.е. она содержит одинаковое число положительных и отрицательных зарядов. Степень окисления кислорода в оксидах всегда – 2. Выравнивание зарядов производят индексами, которые ставят внизу справа у элемента.
Характерная степени окисления элементов определяется следующим образом: I группа – в основном +1, II группа – в основном +2, III группа – в основном +3, IV группа – в основном +2, +4 (четные числа), V группа – в основном +3, +5 (нечетные числа), VI группа – в основном +2, +4, +6 (четные числа), VII группа – в основном +3, +5, +7 (нечетные числа).
Классификация оксидов. По химическим свойствам оксиды делятся на две группы: 1) безразличные – не образуют солей, например: NO, CO, H2O; 2) солеобразующие, которые, в свою очередь, подразделяются на: – основные – это оксиды типичных металлов со степенью окисления +1,+2 (I и II групп главных подгрупп, кроме бериллия) и оксиды металлов в минимальной степени окисления, если металл обладает переменной степенью окисления (CrO, MnO); – кислотные – это оксиды типичных неметаллов (CO2, SO3, N2O5) и металлов в максимальной степени окисления, равной номеру группы в ПСЭ Д.И.Менделеева (CrO3, Mn2O7); – амфотерные оксиды (обладающие как основными, так и кислотными свойствами, в зависимости от условий проведения реакции) – это оксиды металлов BeO, Al2O3, ZnO и металлов побочных подгрупп в промежуточной степени окисления (Cr2O3, MnO2).
1.1. Основные оксиды
Основными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с кислотами или кислотными оксидами. Основным оксидам соответствуют основания. Например, оксиду кальция CaO отвечает гидроксид кальция Ca(OH)2, оксиду кадмия CdO – гидроксид кадмия Cd(OH)2.
H₂SO₄ + SiO₂ ≠ не реагирует
H₂SO₄ + K₂O = K₂SO₄ + H₂O
H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = BaSO₄ + 2HNO₃
H₂SO₄ + Zn(OH)₂ = 2H₂O + ZnSO₄
H₂SO₄ + 2LiOH = Li₂SO₄ + 2H₂O
H₂SO₄ + HCl ≠ не реагирует
H₂SO₄ + Na₂SiO₃ = Na₂SO₄ + H₂SiO₃
H₂SO₄ + LiNO₃ ≠ не реагирует