2C2H6+7O2=4CO2+6H2O 1)Кол. в-ва CO2 в два раза больше кол. в-ва этана (по реакции) => согласно закону Авогадро объём CO2 будет равен 100л 2)Кол. в-ва этана равно 500г÷30г/моль=16,(6)моль => кол. в-ва CO2 равно 16,(6)моль*2=33,(3)моль => объём CO2 равен ≈746,67л
Решение: Основания - вещества, в котором гидроксид-ион связан с ионом металла. С точки зрения теории электролитической диссоциации, это вещества, которые диссоциируют на катион метала и анион OH(-). Кислоты - вещества, которые состоят из водорода и кислотных остатков. При теории электролитической диссоциации, это вещества, которые распадаются на катионы водорода и анионы кислотного остатка. Соли - вещества, состоящие из металла и кислотного остатка. В теории электролитической диссоциации они рассматриваются, как электролиты, распадающиеся на катионы металла и анионы кислотного остатка.
В атоме водорода (1H) 1 протон, 1 электрон, 0 нейтронов. В атоме углерода (12C) 6электронов, 6 протонов и 6 нейтронов
В молекуле углеводорода N(e) / N(n) = 1.5; Количество нейтронов обусловлено только наличием атома углерода 12С. Допустим что углерод 1, тогда N(e) = 1,5 * 6 = 9. Единственный углеводород с одним углеродом это метан CH4, но у него 6+4 = 10 электронов. Не подходит.
Допустим что углеродa 2, тогда N(e) = 1,5 * 2*6 = 18. Если это алкан, то углеводород — это этан C2H6, тогда 6*2 + 1*6 = 18 электронов.
1)Кол. в-ва CO2 в два раза больше кол. в-ва этана (по реакции) => согласно закону Авогадро объём CO2 будет равен 100л
2)Кол. в-ва этана равно 500г÷30г/моль=16,(6)моль => кол. в-ва CO2 равно 16,(6)моль*2=33,(3)моль => объём CO2 равен ≈746,67л