1.
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
n(NaOH) = n(HNO3) = 8 моль
m = n*M
M(HNO3) = 63 г/моль
m(HNO3) = 8 моль * 63 г/моль = 504 г
ответ: 504 г
2.
H2 + Cl2 = 2HCl
n = V/Vm
n(Cl2) = 20 л / 22,4 л/моль = 0,89 моль
n(H2) = n(Cl2) = 0,89 моль
V = Vm*n
V(H2) = 22,4 л/моль * 0,89 моль = 20 л
ответ: 20 л
3.
С ) )
2 4
1s2 2s2 2p2
Углерод относится к p-элементу
Р ) ) )
2 8 5
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Фосфор относится к р-элементу
Са ) ) ) )
2 8 8 2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Кальций относится к s-элементу
Mn ) ) ) )
2 8 8 7
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
Марганец относится к d-элементу
10,14 г
Объяснение:
Дано:
m(NaOH) = 16 г
Найти:
m(осадка) - ?
Реакция: Al(NO₃)₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaNO₃
Найдем количество вещества гидроксида натрия по формуле: n = m/M, где M - молярная масса, которая считается, как сумма атомных масс, данных в таблице Менделеева.
M(NaOH) = Ar(Na) + Ar(O) + Ar(H) = 23+16+1 = 40 г/моль
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 16/40 = 0,4 моль
По реакции видно, что гидроксида натрия в 3 раза больше, чем образовавшегося осадка, значит, количество вещества Al(OH)₃ будет в 3 раза меньше, чем у NaOH.
n(Al(OH)₃) = n(NaOH)/3 = 0,4/3 = 0,133 моль
Тогда массу считаем по известной формуле: m = n·M
M(Al(OH)₃) = Ar(Al) + (Ar(O) + Ar(H))·3 = 27+(16+1)·3 = 78 г/моль
m(Al(OH)₃) = n(Al(OH)₃) · M(Al(OH)₃) = 0,133 · 78 = 10,14 г
ответ: m(Al(OH)₃) = 10,4 г
1) CH2=CH-CH(OH)-C(=NH)-CH3
сомневаюсь, что OH шёл с двойной связью. либо с одинарной, либо как во втором это был =O
CH2(NH2)-C(=O)-C(=O)(OH) наверное имелась в виду карбоновая кислота? удобнее было бы написать так:
NH2-CH2-C(=O)-COOH