Йонні сполуки легко визначити. для цього треба знати електронегативність елементів, які входять до складу речовини. Якщо різниця між електронегативністю складає 2 і більше, то такі бінарні сполуки відносяться до йонних сполук. В цьому завданні правильна відповідь в) KCl, ZnBr2, AlCl3. Тут можно і не рахувати, всі галогени мають високу відносну негативність і в сполуках з металами ці сполуки завжди мають йонний зв'язок.
Щелочные металлы располагаются в таблице Менделеева в I группе главной подгруппы. Различия: Радиус атома увеличивается от Li к Cs, в том же направлении уменьшается энергия ионизации увеличиваются восстановительные свойства, кол-во энергетических уровней различно. Сходство: В соединениях щелочных металлов преобладает ионная химическая связь, кристаллическая решетка металлическая(в простых веществах),в свободном виде не встречаются, т. к. очень активны, серебристо-белые, на срезах с характерным металлическим блеском, пластичные, мягкие, легко режутся ножом, поддаются обработке прессом и прокатом, Кол-во валентных электронов. Электронные формулы самых распространенных щм: Li- 1s2 2s2 Na-1s2 2s2 2p6 3s1 K-1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Особенности атомного строения связаны с тем, что эти металлы располагаются в I группе A(побочной) подгруппе, поэтому и имеют 1 валентный электрон. Физические свойства изменяются так: Сверку вниз понижается температура плавления и кипения.
C6H10+17O2=12CO2+10H2O 2C6H6+15O2=12CO2+6H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O M(CaCO3)=100г/моль n(CaCO3)=m/M=21/100=0,21моль n(CaCO3)=nCO2)=0,21моль 0,21 моль это столько CO2 выделилось при сгорании смеси циклогексена и бензола, но мы знаем по уравнению 3 , что при сгорании C6H10 выделилось 0,09 моль CO2 Вычислим разницу: 0,21-0,09=0,12моль 0,12моль CO2 в реакции горения бензола n(C6H6)= 0,12/12=x/2 x=0,12*2/12=0,02моль m(C5H6)=n*M=0,02*78=1,56гр m(C6H6)=1,56гр m(C6H10)=1,23гр (Общая m cмеси)=1,56+1,23=2,79 w(C6H6)=m(ве-ва)/m(смеси)*100=1,56/2,79*100=56% w(C6H10)=1,23/2,79*100=44%
