Втрёх сосудах содержатся концентрированные растворы серной,азотной и соляной кислот. имея в своём распоряжении лишь кусочки меди ,определить эти вещества. напишите уравнение реакций. надо умоляю
1) Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (Можно определить, что это азотная кислота потому, что NO2 - бурый ядовитый газ, здесь играет роль именно цветовая гамма газа) 2) Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O (Можно определить из известных условий задачи, так как с соляной кислотой реакции не будет, а в реакции с азотной кислотой выделится легко узнаваемый по цвету газ) 3) Cu + HCl - реакции не будет, так как медь не реагирует с соляной кислотой, при том любой концентрации.
Эти задачи решаются так: Определяем молекулярную массу вещества, складывая атомные массы ( из Периодической системы элементов Д.И.Менделеева), умноженные на индексы, представленные в формуле вещества: Mr(Na₂CO₃) = 2·23 +12 + 3·16 = 106г/моль. Концентрация Cm требуемого раствора 0,2М, т.е. 0,2моль в 1 л раствора. А его надо V =2 л: m = Cm·Mr·V = 0,2моль/л·106г/моль·2л = 42,4г
Формулу для определения массы вещества, необходимого для получения требуемого объема заданной концентрации, хорошо бы запомнить: обязательно пригодится и в школе, и в домашнем хозяйстве!
2) Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O (Можно определить из известных условий задачи, так как с соляной кислотой реакции не будет, а в реакции с азотной кислотой выделится легко узнаваемый по цвету газ)
3) Cu + HCl - реакции не будет, так как медь не реагирует с соляной кислотой, при том любой концентрации.