ответ: m(c12h22o11) = 342 г/моль
м(с6н12о6) = 180 г/моль
х г 640 г
с12н22о11 + н2о = с6н12о6 + с6н12о6 (глюкоза + фруктоза)
342 г 360 г
х=m(c12h22o11) = 342 г*640 г/360 г = 608 г
ответ: 608 г
объяснение:
ответ:
алюминий - элемент iii группы, главной «а» подгруппы, 3 периода периодической системы, порядковый номер №13, относительная атомная масса ar(al) = 27. его соседом слева в таблице является магний – типичный металл, а справа – кремний – уже неметалл. следовательно, алюминий должен проявлять свойства некоторого промежуточного характера и его соединения являются амфотерными.
в возбужденном состоянии на внешнем уровне алюминия находится три неспаренных электрона. поэтому в соединениях с ковалентной связью алюминий проявляет валентность iii. во всех соединениях алюминий проявляет постоянную степень окисления: +3.
У простых веществ всегда с.о. = 0
У кислорода всегда = - 2
В сумме степени окисления = 0 ( считала у первого, голубым обозначила то, что считала)
Остальные я смотрела по таблицам в учебнике.
2. Коричневым и салатовым подчеркнула элементы, которые поменяли с.о. (ведь ОВР - изменение с.о)
3. Восстановитель повышает с.о ( процесс окисление)
Окислитель понижает с.о. (процесс восстановление)
Посчитала и сократила, подставила в формулу. В целом это все ( если что у простого вещества йод всегда двойка, поэтому я у восстановителя подписала ее)