Объяснение:
А-1. Схема строения иона углерода со степенью окисления –4
2) +6 )₂ )
А-2. Положительную степень окисления кислород проявляет в соединении
3) OF₂
А-3. В ряду SiO₂→P₂O₅→SO₃ → Cl₂O₇ с увеличением относительной молекулярной массы оксидов
2) усиливаются кислотные свойства веществ
А-4. Сера не вступает в химическую реакцию
4) с водой
А-5. Соединения азота с металлами называют
3) нитридами
А-6. В результате полного сгорания метана образуются
3) углекислый газ и вода
А-7. Сокращённому ионному уравнению
PO4⁻- + 3Ag⁺ = Ag₃PO₄
соответствует химическая реакция
2) между фосфатом натрия и нитратом серебра
А-8. Из приведённых уравнений химических реакций реакцией обмена является
2) H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O
В-1. Установите соответствие между исходными и полученными веществами в уравнениях химических реакций, характеризующих свойства аммиака.
1) NH₃ + H₂O= Д. NH₄OH
2) NH₃ + H₂SO₄= В. NH₄HSO₄ + H₂O
3) NH₃ + O₂(недостаток)= A. N₂ + H₂O
4) NH₃+O₂(избыток) = Б. NO₂ + H₂O
B2. Установите соответствие между ионом и его обнаружения в растворах.
1) I– А. 4) NH₄⁺ Г. при добавлении щёлочи образуется газ с характерным запахом
2) SO₄²⁻ Г. при добавлении нитрата бария выпадает мелкокристаллический осадок, нерастворимый в азотной кислоте
3) NO³⁻ В. при нагревании с медью и концентрированной
серной кислотой образуется голубой раствор и выделяется бурый газ
В-3. Установите соответствие между схемой перехода электронов в химической реакции и примером, иллюстрирующим её.
1) S⁰ → S⁻² В. S + H₂= H₂S
2) S⁻² → S⁺⁴ Г. H₂S + O₂=SO₂ + H₂O, Д. H₂S + O₂ = SO₂ + H₂O
3) S⁺⁴ → S⁰ A. SO₂ + H₂S=S + H₂O
4) S⁺⁴ → S⁶ Е. SO₂ + O₂ = SO₃
В-4. Сероводород проявляет свойства восстановителя в химических реакциях
1) H₂S⁻² + O₂=S⁰ + H₂O
5) H₂S⁻² + O₂=S⁺⁴O₂ + H₂O
В-5. Напишите полные и сокращённые ионные уравнения химических реакций в тех случаях, где возможно взаимодействие между следующими парами веществ:
2) (NH₄)₂CO₃ + 2HNO₃=2 NH₄NO₃+CO₂+H₂O
2NH₄⁺+CO₃²⁻ + 2H⁺+2NO₃⁻=2 NH₄⁺+2NO₃⁻+CO₂+H₂O
CO₃²⁻ + 2H⁺⁻=CO₂+H₂O
С-1. Какая из приведённых схем показывает, что азот может быть восстановителем? ответ поясните соответствующими уравнениями химических реакций.
2) N⁰ – 2e⁻ = N⁺²
2 N+O₂=2NO
Для осушки газов удобно использовать серную кислоту, если она не вступает с ними в реакцию. Из твердых осушителей применяются оксид фосфора (V) (для кислых и нейтральных газов) и натронная известь (для основных и нейтральных газов). О склянках для промывания газов жидкостями было сказано выше. Твердые осушающие вещества помещают в колонку (рис. 54) или склянку. Чтобы твердый осушитель, например Р Оа, в колонке не слеживался, его смешивают с асбестовым волокном, стеклянной ватой или пемзой.
Объяснение:
2) CH3Cl + NaOH = CH3OH + NaCl (Укажи над стрелкой, где обычно ставят катализаторы, что у тебя водный раствор гидроксида натрия (NaOH))
3) CH3OH + 2O2 = CO2 + 2H2O (Самое обычное горение в атмосфере кислорода)