Чтобы вычислить температурный коэффициент реакции, нам необходимо знать, что это отношение изменения константы скорости реакции к изменению температуры.
Температурный коэффициент реакции (α) можно вычислить с использованием уравнения Аррениуса:
α = d(ln k) / dT
где k - константа скорости, T - температура.
Для вычисления нужно знать производную ln k по T. Давайте сначала найдем эту производную:
d(ln k) / dT = (1 / k) * (dk / dT)
Теперь подставим известные значения в формулу. В данном случае у нас есть значение константы скорости при 120°C, которое составляет 6,7·10^-2. Давайте обозначим его как k1.
Таким образом, мы можем записать:
k1 = 6,7·10^-2
Также нам нужно знать изменение температуры для вычисления производной. Для этого нужно знать стартовую температуру (T1) и конечную температуру (T2).
Предположим, что стартовая температура T1 равна 120°C, а конечная температура T2 равна 125°C.
Теперь мы готовы вычислить температурный коэффициент реакции. Начнем с вычисления производной:
dk = k2 - k1 = (6,7·10^-2) - (6,7·10^-2) = 0 (так как T2=T1 - начальная и конечная температуры равны)
Теперь, подставим значение в формулу для производной и вычислим ее:
Поскольку dk = 0, числитель равен нулю, а это означает, что и весь выражение будет равно нулю:
d(ln k) / dT = 0
Следовательно, температурный коэффициент реакции (α) равен нулю.
Объяснение: В данном случае температурный коэффициент реакции равен нулю, что означает, что константа скорости реакции не зависит от изменения температуры в заданном диапазоне. Это может быть связано с тем, что реакция является реакцией нулевого порядка или имеет константную энергию активации, не зависящую от температуры.
Надеюсь, что ответ был понятен и полезен! Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать. Я всегда готов помочь!
Впрочем не важно.
Уравнение Вант-Гоффа применяется:
v2 / v1 = γ(T2 - T1) / 10
Константы скоростей всегда прямопропорциональны скоростям:
k2 / k1 = γ(T2 - T1) / 10
Вам осталось только подставить числа и подсчитать γ