Объяснение:
Составить уравнение:
1. 2F₂+O₂=2OF₂
2. MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
3. 2H₂S+3O₂=2SO₂+2H₂O
4. Na₂SO₄+ BaCI₂=BaSO₄↓+2NaCI
Составить уравнение:
Бромид калия→ бром→бромоводород→бромид натрия→нитрат натрия
2KBr+F₂=2KF+Br₂
Br₂+H₂O=HBr+HBrO
HBr+NaOH=NaBr+H₂O
NaBr+AgNO₃=NaNO₃+AgCI↓
Определить вещества Х:
1. CI₂→X→HNO₃
CI₂+HNO₂+H₂O=HNO₃+2HCI
2.Cu→X→FeSO₄
Сu+H₂SO₄=CuSO₄+SO₂+H₂O
CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu
3. NaHSO₃→X→SO₂
NaHSO₃+HCI=NaCI+ H₂SO₃
H₂SO₃⇄H₂O+SO₂
Решить задачу:
Дано:
KOH
V(SO₂)=1,32л.
Vm=22,4л./моль
m(раствора K₂SO₃)=82,72г.
m(K₂SO₄)-?
1. Определим количество вещества оксида серы(IV):
n(SO)₂=V(SO₂)÷Vm=1,32л.÷22,4л./моль=0,5моль
2. Составим уравнение реакции:
2KOH+SO₂=K₂SO₃+H₂O
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(SO₂)=1моль n(K₂SO₃) =1моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(SO₂)=0,5моль n₁(K₂SO₃) =0,5моль
3. Определим молярную массу сульфита калия и его массу количеством вещества 0,5моль:
M(K₂SO₃)=158г./моль
m(K₂SO₃)= n₁(K₂SO₃)×M(K₂SO₃)=0,5моль×158г./моль=79г.
4. Определим массовую долю сульфита калия в растворе:
ω%(K₂SO₃)= m(K₂SO₃)÷m(раствора K₂SO₃)=79г.÷82,72г.×100%=95,5%:
5. ответ: массовая доля сульфита калия в растворе 95,5%
потому что NaOH герметичное вещество, которое реагирует с CO2 и некоторыми другими газами
а)гидроксид натрия реагирует с ним
NaOH+CO2=NaHCO3
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
б)При хранении на воздухе твёрдый гидроксид натрия NaOH превращается в белую порошкообразную массу.Едкий натр очень гигроскопичен, является хорошим абсорбентом углекислого газа. Поэтому при хранении на воздухе в составе технического продукта увеличивается содержание влаги (в виде кристаллогидрата) и карбоната натрия.
(Латиницей писать ответ нельзя, поэтому так) :
2гидроксид натрия+СО2=карбонат натрия (кальцинированная сода) +вода
Так же могут образоваться гидрокарбонат натрия (пищевая сода) , гидрат карбоната натрия (стиральная сода) ;
А сода и представляет собой белую порошкообразную массу: )
в)NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
2)SO2+H2O-H2SO3
3)H2SO3+KOH-K2SO3