По уравнениям реакций: caco3=cao+co2-180 кдж 2c4h10+13o2=8co2+10h2o-575 кдж рассчитайте объем c4h10, который нужно сжечь, чтобы выделившегося тепла было достаточно для получения 280 кг cao.
Дано: m(CaO) = 280 кг. Найти: V(C4H10) = ? решение: 1) Сначала следует найти количество теплоты, необходимое для получение нужно нам количества оксида кальция. Для этого, естественно, нужно пользоваться первым термохимическим уравнением: CaCO3 = CaO + CO2 - 180 кДж 2) Итак, найдем количество вещества оксида кальция, то есть количество моль: Общая формула n = m / M; M(CaO) = 40 * 1 + 16 * 1 = 56 г/моль; n(CaO) = 280000 г / 56 г/моль = 5000 моль (Я перевел килограммы в граммы, так как не люблю работать с киломоль и т.д., мне проще перевести килограммы в граммы и работать со стандартными молями, так что не пугайся таких цифр). 3) Теперь, на основе термохимического уравнения, можно составить следующую пропорцию для того, чтобы найти, сколько требуется кДж для нужного нам количества вещества оксида кальция (CaO): x кДж = 5000 * 180 / 1 = 900000 кДж. 4) Зная количество нужной нам теплоты, теперь мы можем найти нужное количество моль бутана (C4H10) из второго термохимического уравнения по следующей пропорции: x моль = 2 * 900000 / 575 = 3130,4 моль. 5) Теперь осталось лишь найти объем бутана: Общая формула n = V / Vm; V = n * Vm; V(C4H10) = 3130,4 моль * 22,4 л/моль = 70120,96 л. ответ: V(C4H10) = 70120,96 л.
В растворе присутствуют растворённое вещество и растворитель, в данном случае соль и вода соответственно. не совсем поняла вопроса - засыпаете соль в воду и мешаете, если не растворяется, возможно, надо нагреть. узнать, какой концентрации (%) будет получен раствор соли можно по формуле: ω% = 100%*m в-ва/m р-ра, т.к. у воды плотность 1, масса её будет равна 100 г. m р-ра = m воды + m в-ва = 120 + 30 = 150 г ω% = 100*30/150 = 20% р-ра сульфата натрия. ну и есть другие виды концентрации, разумеется. я не знаю, какая именно нужна была.
Газообразные водородные соединения элементов имеют общую формулу ЭH3. Напишите общую формулу их высших оксидов. Э2О5 К какой группе оксидов они относятся - к кислотным. Приведите конкретный пример оксида из числа тех, о которых говорится в этом задании. Р2О5 2)Распределитель химические элементы N, C, B, P, Al, Si; а)по порядку возрастания зарядов ядер их атомов В,С,N,Al,Si,P б)на три группы сходных элементов N,P C,Si B,Al в)на два ряда элементов, сходных по числу электронных слоев в атомах N,C,B Al,Si,P
Найти: V(C4H10) = ?
решение:
1) Сначала следует найти количество теплоты, необходимое для получение нужно нам количества оксида кальция. Для этого, естественно, нужно пользоваться первым термохимическим уравнением:
CaCO3 = CaO + CO2 - 180 кДж
2) Итак, найдем количество вещества оксида кальция, то есть количество моль:
Общая формула n = m / M;
M(CaO) = 40 * 1 + 16 * 1 = 56 г/моль;
n(CaO) = 280000 г / 56 г/моль = 5000 моль (Я перевел килограммы в граммы, так как не люблю работать с киломоль и т.д., мне проще перевести килограммы в граммы и работать со стандартными молями, так что не пугайся таких цифр).
3) Теперь, на основе термохимического уравнения, можно составить следующую пропорцию для того, чтобы найти, сколько требуется кДж для нужного нам количества вещества оксида кальция (CaO):
x кДж = 5000 * 180 / 1 = 900000 кДж.
4) Зная количество нужной нам теплоты, теперь мы можем найти нужное количество моль бутана (C4H10) из второго термохимического уравнения по следующей пропорции:
x моль = 2 * 900000 / 575 = 3130,4 моль.
5) Теперь осталось лишь найти объем бутана:
Общая формула n = V / Vm;
V = n * Vm;
V(C4H10) = 3130,4 моль * 22,4 л/моль = 70120,96 л.
ответ: V(C4H10) = 70120,96 л.