1. Атом азота имеет валентность IV и степень окисления -3 в соединении состава:
Ответ: г) NH4Cl
Пояснение: В NH4Cl атом азота образует ион NH4+, в котором валентность азота равна IV. В ионе NH4+ степень окисления азота равна -3.
2. Степень окисления атома азота увеличиваются в ряду:
Ответ: г) N2O5, N2, K3N
Пояснение: В ряду N2O5, N2, K3N степень окисления атома азота увеличивается, начиная с -1 в N2O5 до +3 в K3N.
3. Сокращенное ионно-молекулярное уравнение NH4+ + OH- = NH3 + H2O описывает взаимодействие веществ, формулы которых:
Ответ: г) NH4Cl и KOH
Пояснение: В данной реакции ион NH4+ из NH4Cl реагирует с ионом OH- из KOH, образуя молекулы NH3 и H2O.
4. Аммиак реагирует с каждым веществом ряда:
Ответ: б) Cl2, H2SO4, Mg
Пояснение: Аммиак (NH3) реагирует с Cl2, H2SO4 и Mg.
Уравнения реакций с аммиаком:
- С NH3 реагирует Cl2:
NH3 + Cl2 = NH2Cl + HCl
- С NH3 реагирует H2SO4:
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
- С NH3 реагирует Mg:
2NH3 + 2Mg = Mg3N2 + 3H2
5. Составьте уравнения следующих превращений: NO → N2 → NH3 → NH4HSO4
Уравнения превращений:
- NO → N2:
2NO + O2 = 2N2O
- N2O → NH3:
N2O + 3H2 = 2NH3 + H2O
- NH3 → NH4HSO4:
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
6. Нашатырный спирт – это водный раствор аммиака. В аптеке для получения нашатырного спирта в 300 г воды растворили 112 л аммиака (н.у.). Вычислите массовую долю (%) аммиака в полученном растворе.
Масса аммиака = обьем × плотность = 112 л × 0,7714 г/л = 86,50 г.
Массовая доля аммиака = (масса аммиака / общая масса раствора) × 100% = (86,50 г / (86,50 г + 300 г)) × 100% = 22,35%
Ответ: Массовая доля аммиака в полученном растворе составляет 22,35%.
Хорошо, я готов выступить в роли школьного учителя и дать подробный ответ на ваш вопрос.
Формула мицеллы золя золота (Au), стабилизированного ауратом калия, можно представить как Au(aq) + KAuO2(aq). В данной формуле Au(aq) представляет золотые ионы, а KAuO2(aq) - аурат калия.
Теперь перейдем к коагуляции и влиянию электролитов. Коагуляция - процесс сгущения или образования осадка, которое происходит при добавлении электролита к дисперсной системе.
В данном случае вопрос заключается в определении, какой из электролитов из списка (NaCl, Ca(NO3)2, Na2SO4, K3PO4, AlCl3) обладает наибольшей коагулирующей способностью.
Для определения этого, нужно рассмотреть силу ионных связей, которые формируются между электролитом и золотыми частицами.
Электролиты, в частности ионы, могут образовывать комплексы или осадки с золотыми частицами, что приводит к их сгущению. Самые коагулирующие электролиты являются те, которые образуют осадок или комплексы с золотыми частицами наибольшей степени стабильности.
Рассмотрим каждый электролит по отдельности:
1. NaCl (хлорид натрия) - хлоридные ионы (Cl-) могут образовывать нерастворимый осадок золота. Однако, данная реакция не является сильной и не образует стабильный осадок, поэтому NaCl не является наиболее коагулирующим электролитом в данном случае.
2. Ca(NO3)2 (нитрат кальция) - кальциевые ионы (Ca2+) также могут образовать осадок золота, однако степень стабильности этого осадка ниже, чем у других электролитов в списке.
3. Na2SO4 (сульфат натрия) - сульфатные ионы (SO4 2-) могут образовать стабильный осадок с золотыми частицами, что делает Na2SO4 более коагулирующим электролитом, чем NaCl и Ca(NO3)2.
4. K3PO4 (фосфат калия) - фосфатные ионы (PO4 3-) также могут образовывать стабильный осадок с золотыми частицами, поэтому K3PO4 представляет собой коагулирующий электролит.
5. AlCl3 (хлорид алюминия) - хлоридные ионы (Cl-) в сочетании с алюминиевыми ионами (Al3+) образуют стабильный комплекс с золотыми частицами, что делает AlCl3 наиболее коагулирующим из списка электролитом.
Таким образом, из представленных электролитов наибольшей коагулирующей способностью обладает AlCl3, так как образует стабильный комплекс с золотыми частицами.
