Объяснение:
1) 15,7 г Х моль
H2S + Cl2 = S + 2HCl
n=1 моль n=1 моль
М=34 г/моль
m=34 г
15,7 г H2S - Х моль Cl2
34 г H2S - 1 моль Cl2
n(Cl2) = 15,7 * 1 / 34 = 0,46 моль
5 моль Х моль
2) H2S + Cl2 = S + 2HCl
n=1 моль n=2 моль
5 моль Cl2 - Х моль HCl
1 моль Cl2 - 2 моль HCl
n(HCl) = 5 * 2 / 1 = 10 моль
5,4 г Х г
3) H2S + Cl2 = S + 2HCl
n=1 моль n=1 моль
М = 34 г/моль М = 32 г/моль
m=34 г m=32 г
5,4 г H2S - Х г S
34 г H2S - 32 г S
m(S) = 5,4 * 32 / 34 = 5 г
11,2 л Х г
4) H2S + Cl2 = S + 2HCl
n=1 моль n=1 моль
Vm=22,4 л/моль М=32 г/моль
V = 22,4 л m=32 г
11,2 л Cl2 - Х г S
22,4 л Cl2 - 32 г S
m(S) = 11,2 * 32 / 22,4 = 16 г
7 моль Х л
5) H2S + Cl2 = S + 2HCl
n=1 моль n=2 моль
Vm=22,4 л/моль
V = 44,8 л
7 моль H2S - Х л HCl
1 моль H2S - 44,8 л HCl
V(HCl) = 7 * 44,8 / 1 = 313,6 л
Дано:
Fe₂O₃ ;
ω (Fe в руде) = 60 %.
Найти:
ω (Fe₂O₃ в руде) — ?
1. Формула железняка – Fe₂O₃. Найдём молярную массу Fe в Fe₂O₃, а затем по пропорции узнаем процентное содержание Fe в Fe₂O₃.
Mr (Fe₂O₃) = 2 × 56 + 3 × 16 = 160 (г/моль).
160 г/моль – 100%
112 г/моль – x %
x = 70 (%) – Fe в Fe₂O₃.
2. То есть, если мы взяли 100 кг (100%) чистого Fe₂O₃, значит Fe в нем будет 70 кг (70%). Но в условии сказано, что Fe 60%, а значит руда состоит из Fe₂O₃ и примесей. Значит наши 70 кг уже будут 60%. Составляем пропорцию.
70 кг – 60 %
x кг – 100 %
x = 116,6 (кг) – это масса всей руды (Fe₂O₃ + примеси).
3. Вся руда – это 100%, а чистый Fe₂O₃ в ней составляет 100 кг. Составляем пропорцию, чтобы узнать ω Fe₂O₃ в руде.
116,6 кг – 100 %
100 кг – x %
x = 85,7 (%).
ответ: 85,7 %.
