Объяснение:
8. Для окислительно-восстановительной реакции
Zn + Cu(NO3)2 = Cu + Zn(NO3)2
окислитель Cu(2+)
восстановитель Zn
процесс окисления Zn - 2e = Zn(2+)
процесс восстановления Cu(2+) + 2e = Cu(0)
9. Уравнение окислительно-восстановительной реакции
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
Химическое количество восстановленного железа составляет 2,4 моль. Укажите:
массу восстановителя 100,80 г
объем углекислого газа (н.у.) 80,64 дм3
массу оксида железа (II) 192 г
объем оксида углерода (II) 80,64 дм3
Схема окислительно-восстановительной реакции:
Al + HCl > AlCl3 + H2↑
Масса алюминия вступившего в реакцию с соляной кислотой составляет 33,75 г. Укажите:
объем водорода (н.у.) 42 дм3
массу хлороводорода 136,88 г
массу водорода 3,75 г
массу соли 166,88 г
Задачи решены верно. Возможно в ответах опечатки
H₂O + Cl₂ → HClO + HCl
2H₂ + O₂ → 2H₂O
Объяснение:
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) - реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов
H₂⁺O⁻² + Cl₂⁰ → H⁺Cl⁺O⁻² + H⁺Cl⁻
Степень окисления меняет хлор: с 0 на +1 и на -1
H₂⁺O⁻² + Ca⁺²O⁻² → Ca⁺²(O⁻²H⁺)₂
Степени окисления не меняются
H₂⁺O⁻² + S⁺⁴O₂⁻² → H₂⁺S⁺⁴O₃⁻²
Степени окисления не меняются
6H₂⁺O⁻² + Al₂⁺³S₃⁻² → 2Al⁺³(O⁻²H⁺)₃ + 3H₂⁺S⁻²
Степени окисления не меняются
2H₂⁰ + O₂⁰ → 2H₂⁺O⁻²
Степени окисления меняются у водорода: с 0 на +1; и у кислорода: с 0 на -2
В прицнипе любая реакция с участием простых веществ - ОВР
K2CO3 : K(+1) C(+4) O(-2)