ответ: 0,003
Объяснение:
Первое, что нам нужно сделать, это написать уравнение реакции:
Al2(SO4)3+3Ca(NO3)2=3CaSO4+2Al(NO2)3
Теперь мы должны узнать, сколько моль Ca(NO3)2 содержится в растворе. Для этого мы воспользуемся следующей формулой: С=n:V, где С - молярная концентрация, V - объем, а n - кол-во в-ва.
Итак, n(Ca(NO3)2) = 0,15*0,03= 0,0045(моль)
Теперь мы должны узнать, сколько моль Al(SO4)3 нужно, чтобы полностью прореариговать с Ca(NO3)2. Следуя коэффициентам реакции, мы узнаем, что сульфата алюминия нужно в 3 раза меньше, чем нитрата кальция. Значит, n (Al2(SO4)3) = 0,0045:3=0,0015(моль)
Соответственно, V = n:C
V= 0,0015:0,5= 0,003(л)
Алюми́ний — элемент главной подгруппы III группы, третьего периода, с атомным номером 13. Алюминий – р-элемент. На внешнем энергетическом уровне атома алюминия содержится 3 электрона, которые имеют электронную конфигурацию 3s23p1. Алюминий проявляет степень окисления +3.
Относится к группе лёгких металлов. Наиболее распространённый металл и третий по распространённости химический элемент в земной коре (после кислорода и кремния).
Простое вещество алюминий— лёгкий, парамагнитный металл серебристо-белого цвета, легко поддающийся формовке, литью, механической обработке. Алюминий обладает высокой тепло- и электропроводностью, стойкостью к коррозии за счёт быстрого образования прочных оксидных плёнок, защищающих поверхность от дальнейшего взаимодействия.
1)-ковалентная неполярная
3)- ионная
4)-металлическая