1) При взаимодействии 6,0г металла с водой виделилось3,56л водня (н. у) . Определите этот Ме, если он в своих соединениях 2-х валентный. Т. к. металл 2-валентный, то он образует оксид состава МеО. Схема уравнения реакции: Ме + Н2О = МеО + Н2 Для того, чтобы определить металл, надо найти его молярную массу и по ней найти металл в таблице Менделеева. Молярная масса вычисляется по формуле: М = m/n, где М - молярная масса (г/моль) , m - масса металла (г) , n - количество вещества металла (моль; часто обозначается греческой буквой "ню"). По уравнению реакции, количество вещества металла равно количеству вещества водорода: n(Me) = n(H2) = V/Vm, где V - объем водорода (л) , Vm = 22,4 л/моль - молярный объем, одинаковый для всех газов при н. у. Я думаю, что у Вас ошибка в условии задачи: скорее всего, для удобства вычислений объем водорода должен быть не 3,56 л, а 3,36 л. Тогда молярная масса металла равна: M = m/n = m*Vm/V = 6 г * 22,4 л/моль : 3,36 л = 40 г/моль - это кальций (см. таблицу Менделеева) (проверила с объемом 3,56 л - получается М = 37,8 г/моль; металла с такой молярной массой в таблице Менделеева нет, ближайший по массе - калий, М = 39 г/моль. так что в условии задачи однозначно допущена ошибка, или Вы неправильно его списали)
Вы написали слишком объемное задание в одном вопросе. Вряд ли кто-нибудь станет решать его полностью. Поэтому разбейте задание на несколько частей и разместите его в нескольких вопросах - так будет надёжнее. И ещё: советую перевести задание на русский язык. Я, например, могу только догадываться, о чем идет речь в этом задании: "Оксид сульфуру (4) доботій в результаті спалювання сірководню об'ємом 1,12л пропущено крізь 2л розчину натрій гідроксиду з масовою часткою NaOH 25% і густиною 1,28г/см3. Яка сіль якої маси утворилася?
Щелочные металлы Li Na K Rb Cs Fr от Li к Fr 1) радиус атома увеличивается. 2) количество энергетических уровней увеличивается 3) заряд ядра увел. 4) кол - во электронов на последнем уровне у всех одинаково - 1е 5) степень окисления +1 6) валентность I 7) электроотрицательность увел. 8) окислительные св - ва умен. 9) металлические св - ва увел. Щелочные металлы: 10) хранятся в лабораториях под слоем керосина, а литий под слоем вазелина, потому что он легкий и всплывает в керосине. 11) серебристо - белые легкие вещества, с характерным блеском на свежесрезанной поверхности. 12) легкие и легко плавкие, как правило плотность их возрастает от Li к Cs, а температура плавления, наоборот уменьшается. 13) Любые соли с: К - пламя фиолетовое Na - пламя желтое Li - пламя красное 14) легкость отдачи электронов увел.
А) бензол проявляет основные свойства, например, реагируя с кислотами (реакции приложены в фото) б) уксусная проявляет кислотные свойства, например, реагируя с металлами или щелочами (реакции приложены в фото (там, где кислота взаимодействует с металлом, замените HCOOH на CH3COOH и (HCOO)2Mg на (CH3COO)2Mg, а там, где кислота взаимодействует с щелочью, замените CH3CH2COOH на CH3COOH и CH3CH2COOK на CH3COOK)) Полное ионное уравнение:2CH3COO(-) + 2H(+) + Mg(0)->2CH3COO(-) + Mg(2+) + H2 Краткое ионное уравнение:2H(+) + Mg(0)->Mg(2+) + H2
Т. к. металл 2-валентный, то он образует оксид состава МеО.
Схема уравнения реакции:
Ме + Н2О = МеО + Н2
Для того, чтобы определить металл, надо найти его молярную массу и по ней найти металл в таблице Менделеева.
Молярная масса вычисляется по формуле: М = m/n, где М - молярная масса (г/моль) , m - масса металла (г) , n - количество вещества металла (моль; часто обозначается греческой буквой "ню").
По уравнению реакции, количество вещества металла равно количеству вещества водорода: n(Me) = n(H2) = V/Vm, где V - объем водорода (л) , Vm = 22,4 л/моль - молярный объем, одинаковый для всех газов при н. у.
Я думаю, что у Вас ошибка в условии задачи: скорее всего, для удобства вычислений объем водорода должен быть не 3,56 л, а 3,36 л.
Тогда молярная масса металла равна:
M = m/n = m*Vm/V = 6 г * 22,4 л/моль : 3,36 л = 40 г/моль - это кальций (см. таблицу Менделеева)
(проверила с объемом 3,56 л - получается М = 37,8 г/моль; металла с такой молярной массой в таблице Менделеева нет, ближайший по массе - калий, М = 39 г/моль. так что в условии задачи однозначно допущена ошибка, или Вы неправильно его списали)
2) написать ионые уравнения (и уравнять их)
FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl
Fe3+ + 3Cl- = Fe(OH)3 + 3K+ + 3Cl-
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 - осадок (отметить стрелочкой вниз)
AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3
Ag+ + NO3 - +Na+ + Cl- = AgCl + Na+ + NO3 -
Ag+ + Cl- = AgCl - осадок (отметить стрелочкой вниз)
KHSO3 + Ca(OH)2 = CaSO3 + KOH
Здесь, вероятно, тоже ошибка: при взаимодействии кислой соли с гидроксидом должна образоваться еще и вода; либо взята средняя соль - не гидросульфит, а сульфит калия K2SO3. Тогда:
K2SO3 + Ca(OH)2 = CaSO3 + 2KOH
2K+ + 2SO3 - +Ca2+ + 2OH- = CaSO3 + 2K+ + 2OH-
Ca2+ + 2SO3 2- = CaSO3 - осадок (отметить стрелочкой вниз)
Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaNO3
Cu2+ + 2NO3 - +2Na+ + 2OH- = Cu(OH)2 + 2Na+ + 2NO3 -
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 - осадок (отметить стрелочкой вниз)
Вы написали слишком объемное задание в одном вопросе. Вряд ли кто-нибудь станет решать его полностью. Поэтому разбейте задание на несколько частей и разместите его в нескольких вопросах - так будет надёжнее.
И ещё: советую перевести задание на русский язык. Я, например, могу только догадываться, о чем идет речь в этом задании: "Оксид сульфуру (4) доботій в результаті спалювання сірководню об'ємом 1,12л пропущено крізь 2л розчину натрій гідроксиду з масовою часткою NaOH 25% і густиною 1,28г/см3. Яка сіль якої маси утворилася?