Дано. mр-ра=630г ω=20% Найти. m(воды) Решение. СаО+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O Вычислим массу кислоты m(HNO3)=630x0,2=12,6г, что составляет количество вещества n=12,6/(1+14+48)=0,2моль, согласно уравнения воды образуется в 2 раза меньше, т.е.n(H2O)=0,2/2=0,1моль m(H2O)=0,1x18=1,8г
Оцтова кислота одноосновна, тобто в її молекулі лише один атом Гідрогену здатен заміщуватися на атоми металічних елементів і відщеплюватися під час електролітичної дисоціації. Катіони Гідрогену у водному розчині оцтової кислоти достатньо, аби під їхньою дією змінилося забарвлення індикаторів: Метиловий оранжевий, фіолетовий лакмус й універсальний індикаторний папір набувають відтінків світло-червоного кольору. Як і неорганічні кислоти, оцтова кислота не змінює забарвлення фенолфталеїну. Взаємодіє оцтова кислота з металами, лугами, солями
1.2Mg+O2=2MgO р. соединения 2.2Аl+3Br2=2AlBr3 р. соединения 3.2К+3N2=2KN3 - р . соединения 4.3Ba+2P=Ba3P2 р. соединения 5.4P+5O2=2P2O5 р. соединения 6.2H2O=2H2+O2 р. разложения 7.Ca+2HCl=CaCl2+H2 р. замещения 8.Ba+2H2O=Ba(OH)2+H2 - р. замещения 9. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O - р. обмена 10. BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgCl р. обмена 11. H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O -р. обмена 12.K2SiO3+2HCl=H2SiO3+2KCl р. обмена 13. Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4+2KNO3 р. обмена 14.ZnCl2+2NaOH=Zn(OH)2+2NaCl -р. обмена 15.P2O5+3H2O=2H3PO4 р. соединения
mр-ра=630г
ω=20%
Найти.
m(воды)
Решение.
СаО+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O
Вычислим массу кислоты m(HNO3)=630x0,2=12,6г, что составляет количество вещества n=12,6/(1+14+48)=0,2моль, согласно уравнения воды образуется в 2 раза меньше, т.е.n(H2O)=0,2/2=0,1моль m(H2O)=0,1x18=1,8г