1) Бутен
2) Циклопропан
Объяснение:
1) Алкены с галогенами реагируют по механизму присоединения в молярном отношении 1 к 1, то есть 1 моль алкена присоединяет 1 моль галогена по разрыву кратной связи, при этом увеличиваю свою молярную массу на молярную массу самого галогена. Условно можно выразить реакцией
СnH2n + Gl2 = CnH2nGl2
Исходя из двух реакций галогенирования
СnH2n + Br2 = CnH2nBr2 СnH2n + I2 = CnH2nI2
Обозначим СnH2n за X, СnH2nBr2 - X+160 (M(Br2)), CnH2nI2 - X +254 M(I2), и приравняем так как исходный алкен одинакового количества
8.64/(X+160)=12.4/(X+254) = > 8.64X+2194,56=12.4X+1984 => 210.56=3.76X
X=56 - получаем алкен с молярной массой 56 г/моль (это бутен), с молекулярной формулой С4H8.
2) Гидрогалогенированию подвержены циклоалканы с низкими циклами также по мезанизму присоединению, с образованием моногалогеналкана.
Условная реакция
СnH2n + HCl = CnH2n+1Cl
Циклоалкан и хлороводород реагируют в соотношении 1 к 1
n(СnH2n)=n(HCl)
n(HCl)=2.4/22.4=0,1071 моль
M(CnH2n)=4.2/0.1071=39 г/моль нет циклоалкана с молярной массой 39 г/моль. Возможно ошибка в условии 2,24 литра хлороводорода, тогда
n(HCl)=2.24/22.4=0.1 моль
M(CnH2n)=4.2/0.1=42 г/моль
Циклоалкан с молярной массой 42 г/моль - циклопропан.
Нахождение молекулрной формулы соединения через его молярную массу и общую формулу
Алкен - 56 г/моль
СnH2n=56 => 12n+2n=56 => 14n=56 => n=4 => C4H8
Циклоалкан - 42 г/моль
СnH2n=42 => 12n+2n=42 => 14n=42 => n=3 => C3H6
Zn + 2HCl (разб.)→ ZnCl2 + H2↑ (Лабораторный метод получения водорода.)
Mg + H2SO4 (разб.)→ MgSO4 + H2↑
4Mg + 5H2SO4 (конц.)→ 4MgSO4 + H2S↑ + 4H2O
3Mg + 4H2SO4 (конц.)→ 3MgSO4 + S + 4H2O
NaCl + HCl≠
HCl + Na2SO4≠
Fe(OH)3 + 3HNO3 (изб.)→ Fe(NO3)3 + 3H2O
Cu + 2HCl (газ)→ CuCl2 + H2↑
Cu + HCl (жидк.)≠
Au + H2SO4≠
H3PO4 + H2SO4≠ (при н.у., но H3PO4 + H2SO4 (безводн.) → P(OH)4⁺ + HSO4⁻ не школа!)
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2CO3 или Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑ (Угольгая кислота неустойчива и распадается на воду и углекислый газ.)
NaCl + HNO3≠
Объяснение:
