Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и изменением степени окисления в ней: а: c+02-> co2 в: hcl + na = nacl+h2 1.na 2.c 3.hcl 4.02
Легко ведь..изменение степени окисления в ней,т.е. степени окисления восстановителя С(0)+О(0)=С(+4)О(-2) С(0)-4eС(+4)-восстановитель,окисление O2(0)+ 2e 2O(-2)-окислитель,воссановление Тогда,С(0)-восстановитель, за счёт С(0) О2-окислитель,за счёт О2(0) ответ:2 H(+)Cl(-)+Na(0)=Na(+)Cl(-)+H2(+) Na(0)-1e Na(+)-восстановитель,окисление ответ:1 P.S. могла просчитаться в самих изменениях степеней,но саму суть это не меняет
3. Определим молярную массу карбоната магния и его количество вещества в 160г.: M(CaCO₃)=40+12+16x3=100г./моль n(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)=160г.÷100г./моль=1,6моль
4. Запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция: CaCO₃ = CaO + CO₂
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль карбоната кальция образуется 1моль углекислого газа(оксида углеродаIV). По условию задачи разлагается карбонат кальция количеством вещества 1,6моль, значит и углекислого газа(оксида углеродаIV) тоже образуется 1,6моль.
n(CO₂)=1,6моль
6. Определим объем углекислого газа(оксида углеродаIV) количеством вещества 1,6моль: V(CO₂)=n(CO₂)xVm=1,6мольх22,4л./моль=35,84л.
7. ответ: при разложении технического карбоната кальция массой 200г. с массовой долей примесей 20% образуется 35,84л.углекислого газа(оксида углеродаIV).
3. Определим молярную массу карбоната магния и его количество вещества в 160г.: M(CaCO₃)=40+12+16x3=100г./моль n(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)=160г.÷100г./моль=1,6моль
4. Запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция: CaCO₃ = CaO + CO₂
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль карбоната кальция образуется 1моль углекислого газа(оксида углеродаIV). По условию задачи разлагается карбонат кальция количеством вещества 1,6моль, значит и углекислого газа(оксида углеродаIV) тоже образуется 1,6моль.
n(CO₂)=1,6моль
6. Определим объем углекислого газа(оксида углеродаIV) количеством вещества 1,6моль: V(CO₂)=n(CO₂)xVm=1,6мольх22,4л./моль=35,84л.
7. ответ: при разложении технического карбоната кальция массой 200г. с массовой долей примесей 20% образуется 35,84л.углекислого газа(оксида углеродаIV).
С(0)+О(0)=С(+4)О(-2)
С(0)-4eС(+4)-восстановитель,окисление
O2(0)+ 2e 2O(-2)-окислитель,воссановление
Тогда,С(0)-восстановитель, за счёт С(0)
О2-окислитель,за счёт О2(0)
ответ:2
H(+)Cl(-)+Na(0)=Na(+)Cl(-)+H2(+)
Na(0)-1e Na(+)-восстановитель,окисление
ответ:1
P.S. могла просчитаться в самих изменениях степеней,но саму суть это не меняет