Порцию серного ангидрида массой 0.8г добавили к 5%-ному раствору серной кислоты. в результате образовался - id57078620201010 от vereshchako041 10.10.2020 08:48

Question

Химия: Порцию серного ангидрида массой 0.8г добавили к 5%-ному раствору серной кислоты. в результате образовался 12%-ный раствор серной кислоты. вычислите массу 5%-ного раствора серной кислоты.

vereshchako041 · Accepted Answer

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O 1) найдем массу раствора серной кислоты: m(р-ра H₂SO₄)= V(H₂SO₄)*ρ(H₂SO₄)= 1000*1,30 = 1300 г 2) вычислим массу серной кислоты в этом растворе: m(H₂SO₄) = (m(р-ра H₂SO₄)*W%(H₂SO₄))/100% = (1300*40)/100 = 520 г 3) рассчитаем количество серной кислоты: n(H₂SO₄) = m(H₂SO₄)/M(H₂SO₄) = 520/98 = 5,31 моль 4) найдем количество оксида алюминия взаимодействующего с серной кислотой: по уравнению реакции - n(Al₂O₃)₁ = n(H₂SO₄)/3 = 5,31/3 = 1,77 моль Al₂O₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂...

MOGZ ответил