MgO-у обоих элементов валентность 2, уравнивать не нужно
NaOH-у них тоже валентность один, уравнивать не нужно
HCl-у них тоже валентность один, уравнивать не нужно
K2O- у Оксигена валентность 2, у калия один
CaS--у обоих элементов валентность 2, уравнивать не нужно
N2O5- у нитрогеназы валентность 5, у оксигена 2, НОК 10
Al(OH)3-у Алюминия валентность 3, у гидроксильной группы 1
H2SO4-SO4- кислотный остаток, валентность 2, у Н валентность 1
Ca(OH)2- у кальция валентность 2, у гидроксильной группы 1
Na2SO4-SO4- кислотный остаток,валентность 2, натрий- валентность 1
H3PO4-РО4- кислотный остаток, валентность 3, у Н валентность 1
LiNO3-NO3, кислотный остаток, валентность 1, у лития тоже валентность 1
Объяснение:уравнивать ничего не нужно
Відповідь:
Ниже всё есть ↓
Пояснення:
a) 2Ca + O₂ → 2CaO (тип реакции: соединение)
+ Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
2 Ca⁰ - 4 e⁻ → 2 Ca²⁺(окисление)
2 O⁰ + 4 e⁻ → 2 O²⁻ (восстановле́ние)
Ca является восстановителем, O₂ является окислителем.
б) Ca + Cl2 → CaCl2 (тип реакции: соединение)
+ Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
2 Cl⁰ + 2 e⁻ → 2 Cl⁻ (восстановле́ние)
Ca⁰ - 2 e⁻→ Ca²⁺ (окисление)
Cl₂ является окислителем, Ca является восстановителем.
в) Ca + S → CaS (тип реакции: соединение)
+ Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
S⁰ + 2 e⁻ → S²⁻ (восстановле́ние)
Ca⁰ - 2 e⁻ → Ca²⁺ (окисление)
S является окислителем, Ca является восстановителем.
г) Ca + H₂ → CaH₂ (тип реакции: соединение)
+ Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
2 H⁰ + 2 e⁻ → 2 H⁻ (восстановле́ние)
Ca⁰ - 2 e⁻ → Ca²⁺ (окисление)
H₂ является окислителем, Ca является восстановителем.
д) Ca + 2 H₂O → Ca(OH)₂ + H₂ (тип реакции: замещение - атомы Ca замещают атомы H₂)
+ Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
2 H⁺ + 2 e⁻ → 2 H⁰ (восстановле́ние)
Ca⁰ - 2 e⁻ → Ca²⁺ (окисление)
H₂O является окислителем, Ca является восстановителем.
e) Ca + 2 HCl → H2 + CaCl2 (тип реакции: замещение - атом Ca замещают атом H)
+ Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
2 H⁺ + 2 e⁻ → 2 H⁰ (восстановле́ние)
Ca⁰ - 2 e⁻ → Ca²⁺ (окисление)
HCl является окислителем, Ca является восстановителем.
ж) CaCO₃ → CO₂↑ + CaO↓ (тип реакции: разложение)
Электронная конфигурация не изменалась :(
з) CaO + H₂O → Ca(OH)₂ (тип реакции: соединение)
Электронная конфигурация также не изменалась :(
и) CO₂ + Ca(OH)₂ → H₂O + CaCO₃ ↓
Это кислотно-щелочная реакция (нейтрализа́ция): CO2 представляет собой кислоту, Ca(OH)2 является щелочным.
к) Ca(OH)₂ + H₂SiO₃ → 2 H₂O + CaSiO₃ ↓
Это кислотно-щелочная реакция (нейтрализа́ция): H₂SiO₃ представляет собой кислоту, Ca(OH)2 является щелочным.
л) CaCO₃ + H₂O+ CO₂ → Ca(HCO₃)₂ (тип реакции: соединение)
Электронная конфигурация не изменалась :(
м) CaSO₄ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + Na₂SO₄ (тип реакции: обмен)
Электронная конфигурация не изменалась :(
*Поставьте лучшее
То-есть 29*2=58.
Общая формула алкана- CnH2n+2.
CnH2n+2=58
Используем атомные массы углерода и водорода.
12n+1*2n+2=58
14n=56
n=4
Подставляем.
C4H10.
Готово, вы прекрасны!