№1.CaCO3 + HCL → CaCL2 + CO2↑ + H2O (ур+ пол.ион.)
При пропускании газа через известковую воду происходит две последовательные реакции:
А) образование белого осадка:
CO2 + Ca(OH)2→ CaCO3↓ + H2O (полн.ион.ур)
Б) растворение осадка:
CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 ( полн.ион.ур)
№2. Пропускаем углекислый газ через дистиллированную воду и добавляем раствор лакмуса.
Лакмус краснеет, так как образуется слабая кислота:
CO2 + H2O ↔ H2CO3
№3. Пропускаем CO2 через раствор NaOH с ф/ф.
Малиновый раствор обесцветился, произошла реакция нейтрализации:
NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O (ур.+ полн.ион.ур)
Na2CO3 + CO2 + H2O → NaHCO3(ур + полн.ион.ур)
K2CO3 + HCL →KCL + CO2↑ + H2O ( ур + полн.и сокр.ион.ур)
Na2SiO3 + HCL → NaCL + H2SiO3↓ ( ур + полн.и сокр.ион.ур)
Na2SO4 + BaCL2 → BaSO4↓ + NaCL ( ур + полн.и сокр.ион.ур)
ZnCL2 + AgNO3 → AgCL + Zn(NO3)2 ( ур + полн.и сокр.ион.ур)
Вывод: в ходе выполнения практической работы мы получили CO2↑ , рассмотрели его свойства и с характерных реакций распознали неизвестные вещества.
1)Fe(OH)2 + O2 +H2O -> Fe(OH)3
восстановитель Fe(+2) -1e = Fe(+3) 1 4 окисление
окислитель O2 (0) + 4e = 2O(-2) 4 1 восстановление
4Fe(OH)2 + O2 +2H2O -> 4Fe(OH)3
Na2SO3 + Cl2 + H2O = Na2SO4 + 2HCl
Восстановление: Cl2 + 2e− = 2Cl(−)
Окисление: SO3(2−) + H2O − 2e− = SO4(2−) + 2H(+)
окислитель Cl2, восстановитель SO3(2−)
4KClO3 = 3KClO4 + KCl
Cl(5+) - 2e = Cl(7+) окисление, хлорат восстановитель
Cl(5+) + 6e = Cl(-) восстановление, ь хлорат окислитель