33,3 г 66 г х г
HClO4 + NaOH = NaClO4 + H2O
100,5 г 40 г 122,5 г
Узнаем массу всего раствора - она останется неизменной по закону сохранения масс:
100*1,11 + 300*1,1 = 111 + 330 = 441 г.
Причем хлорной кислоты в нем: 111*0,3 = 33,3 г, а гидрооксида натрия - 330*0,2 = 66 г.
Из анализа молярных масс видим, что NaOH взят в избытке. Поэтому выход перхлората считаем по хлорной кислоте:
33,3 - х
100,5 - 122,5
Отсюда: х = 33,3*122,5 / 100,5 = 40,6 г
Пусть у г - требуемая масса воды. Тогда имеем уравнение:
0,08(441+у) = 40,6
у = (40,6/0,08) - 441 = 66,5 г
Что соответствует 66,5 мл воды.
ответ: 66,5 мл.
2SO2 + O2 = 2SO3 + Q (обратимая, экзотермическая)
При повышении давления равновесие смещается в сторону меньших объемов (V)
У нас в уравнении все вещества газы, поэтому получается: 2V(SO2) + 1V(O2) = 2V(SO3), то есть в левой части объемов больше (3V). Значит, при повышении давления, равновесие сместится в сторону меньших объемов, то есть вправо.
Понижение температуры смещает равновесие в сторону экзотермической реакции
Данная реакция экзотермическая, то есть выделяется большое количество теплоты (+Q). Значит при понижении температуры равновесие сместится в правую сторону.
Увеличение концентрации веществ ускоряет прямую реакцию
Если мы увеличим концентрацию SO2 или O2, то химическое равновесие сместится вправо.
ответ: нужно повысить давление, понизить температуру и увеличить концентрацию исходных веществ (SO2 и O2)
