Металлы, находящиеся в первой А группе (щелочные), а также кальций, стронций и барий при обычных условиях реагируют с водой, образуя щелочи (гидроксиды) и выделяется при этом водород. То же самое с их оксидами, они реагируют с водой, образуя щелочи: 2Li+2H2O = 2LiOH + H2 Ca+2H2O = Ca(OH)2+H2 Na2O + H2O = 2NaOH BaO+H2O = Ba(OH)2 Кислотные оксиды реагируют с водой, кроме SiO2, образуя кислоты: SO2+H2O = H2SO3 SO3+H2O = H2SO4 P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 CO2 + H2O = H2CO3
Хорошей тепло- и электропроводностью. Химические свойства: Железо — активный металл. 1. На воздухе образуется защитная оксидная пленка, препятствующая ржавению металла. 3Fe + 2O2 = Fe2O3 • FeO (Феррит железа) 2. Во влажном воздухе железо окисляется и покрывается ржавчиной, которая частично состоит из гидратированного оксида железа (III). 4Fe + 3О2 + 6Н2О = 4Fe(ОН)3 3. Взаимодействует с хлором, углеродом и другими неметаллами при нагревании: 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 4.Железо вытесняет из растворов солей металлы, находящиеся в электрохимическом ряду напряжений правее железа: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 5. Растворяется в разбавленных серной и соляной кислотах c выделением водорода: Fe + 2Cl = FeCl2 + H2
1.Твердые вещества берут из баночки только сухой ложкой, или сухой пробиркой. ( предварительно проверьте: не разбито ли у пробирки дно и не имеет ли она трещин. Естественно пробирка должна быть чистая. 2. Не берите вещества больше, чем сказано в работе. Если взяли больше, высыпать из пробирки обратно в баночку стого запрещено. 3. После забора веществ из баночки, её необходимо сразу же закрыть крышкой. ( Пробки открываемых склянок ставьте на стол только тем концом, который не входит в горлышко склянки. 4. Рассыпанное вещество руками не собираем, говорим об этом руководителю работы. Ну надеюсь про то, что пробовать на вкус, брать руками запрещено, Вы знаете.
2Li+2H2O = 2LiOH + H2
Ca+2H2O = Ca(OH)2+H2
Na2O + H2O = 2NaOH
BaO+H2O = Ba(OH)2
Кислотные оксиды реагируют с водой, кроме SiO2, образуя кислоты:
SO2+H2O = H2SO3
SO3+H2O = H2SO4
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
CO2 + H2O = H2CO3