Установите соответствие между названием вещества и реагента , с которыми это вещество может взаимодействовать а)литий 1)h2o,cl2 б)оксид серы 4 2)hno3(p-p),naoh(p-p) b)гидроксид бария. 3) h2o,k2o 4)h2so4(разб),nh4no3(p-p) распишите реакции
Для того, чтобы вычислить М вещества, надо сложить атомарные массы всех элементов, входящих в состав молекулы. Массовая доля элемента в молекуле вычисляется, когда его атомарную массу умножаешь на 100 процентов и делишь на массу молекулы М и
1) FeО (оксид железа (II)) М(FeО) = 56 + 16 = 72 72 = 100 пр. 56 = х пр. х = 5600 / 72 = 77, 7 (процентов занимает масса железа).
2) Fe2О3 (Оксид железа (III)) M (Fe2О3) = 56*2 + 16*3 = 160 160 = 100 пр. 112 = х пр. х = 11200 / 160 = 70 процентов занимает масса железа).
3) FeSО3 (сульфит железа (II)) M(FeSО3) = 56 + 32 + 16*3 = 136 136 = 100 пр. 56 = х пр. х = 5600 / 136 = 41 (процент - занимает масса железа)
136 = 100 пр. 32 =х пр. х = 3200 /136 = 23, 5 (процентов - занимает масса серы)
Один из вариантов - раствор щелочи, например, КОН: 1. Сu(NO3)2+2KOH=Cu(OH)2+2 KNO3 (голубой осадок гидроксид меlи) 2.Al2(SO4)3+6KOH= 2Al)OH)3+3K2SO4 (белый осадок гидроксид алюминия Al(OH)3+KOH=K(Al(OH)4 (растворение осадка в избытке щелочи) 3.FeCl2+2KOH=Fe(OH)2+2KCl зеленоватый осадок гидроксида железа 2 4.FeCl3+3KOH=Fe(OH)3+3KCl бурый осадок гидроксида железа 3 5. (Nh4)2CO3+2KOH=2NH3+2H2O+K2CO3 (выделение газа с резким запахом) 6. К3РО4 +КОН- реакции нет т.о. данный реактив (щелочь) с каждым из реагентов проявляет себя по разному.
Б-3
В-4
2Li+2H2O=2LiOH+H2
2Li+Cl2=2LiCl
SO2+H2O=H2SO3
SO2+K2O=K2SO3
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O
Ba(OH)2+2NH4NO3=Ba(NO3)2+2NH4OH