Ca - металлы (простое вещество)
CO2 - окиды
NaOH - основания
O2 - неметаллы (простое вещество)
HCl - кислоты
CaCO3 - соли
C2H6 - органические вещества, класс алканы
Реакции ОВР:
0 0 t +2-2
2Ca + O2 > 2CaO
2 |Ca[0] -2e = Ca[+2] | восстановитель, окисление
1 |O2[0] +4e = 2O[-2] | окислитель, восстановление
0 +1-2 t +2-1 0
Ca + 2HCl > CaCl2 + H2
1 |Ca[0] -2e = Ca[+2] | восстановитель, окисление
1 |2H[+1] +2e = H2[0] | окислитель, восстановление
-3+1 0 t +4-2 +1-2
2C2H6 + 7O2 > 4CO2↑ + 6H2O
4 |C[-3] -7e = C[+4] | восстановитель, окисление
7|O2[0] +4e = 2O[-2] | окислитель, восстановление
Ионный реакции:
NaOH + HCl > NaCl + H2O
Na[+] + OH[-] + H[+] + Cl[-] > Na[+] + Cl[-] + H2O
H[+] + OH[-] > H2O
2NaOH + CaCO3 > Ca(OH)2 + Na2CO3
2Na [+] + 2OH[-] + CaCO3 > Ca[2+] + 2OH[-] + 2Na[+] + CO3[2-]
CaCO3 > Ca[2+] + CO3[2-]
CaCO3 + 2HCl > CaCl2 + CO2↑ + H2O
CaCO3 + 2H[+] + 2Cl[-] > Ca[2+] + 2Cl[-] + CO2↑ + H2O
CaCO3 + 2H[+] > Ca[2+] + CO2↑ + H2O
Ca(OH)2 + CO2 > CaCO3 + H2O
2NaOH + CO2 > Na2CO3 + H2O
m(H₂SO₄)=196г
M(BaCI₂)=30г.
m(осадка)-?
1. Запишем уравнение реакции:
BaCI₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCI
2. Определим молярные массы хлорида бария и серной кислоты и их количество вещества в 30г. и 196г. :
M(BaCI₂)=137+71 = 208г./моль
n(BaCI₂)=30г.÷208г./моль=0,14моль
M(H₂SO₄)=2+32+48=98г./моль
n(H₂SO₄)=196г÷98г./моль=2моль
3. По уравнению реакции 1 моль хлорида бария взаимодействует с 1моль серной кислоты,значит, с 0,14 моль хлорида бария необходимо 0,14моль серной кислоты. Делаем вывод, что серная кислота находится в избытке и дальше задачу решаем используя данные хлорида бария. n(BaSO₄)=0.14моль
4. Определяем молярную массу сульфата бария и его массу количеством вещества 0,14моль:
M(BaSO₄)=137+32+64=233г./моль
m(BaSO₄)= n(Baso₄)×M(BaSO₄)=0.14моль×233г./моль=32,62г.
5. ответ: образуется осадок сульфата бария 32,62г.