ответ:
характеристика элемента на основание его положение в периодической системе минделеева. (аллюминий)
план.
1) положение элементов в периодической системе (номер элемента, номер периода большой или малый, номер группы главное или побочное).
2) схема строение атома и электронная формула атома.
3) характер элемента (металлические или неметаллические свойства .
4) формула вышего оксида и соответствующего ему гидроксида характер этих соединений.
5) формула летучего водородного соединения для неметаллов.
6) формула некоторых солей образуеших элементом
7) сравнения свойств элемента с соседними элементами по периоду и по группе
(нужно написать про аллюминий)
объяснение:
объяснение:
связь — это взаимодействие частиц (атомов, ионов), осуществляемое путем обмена электронами. различают несколько видов связи.
при ответе на данный вопрос следует подробно остановиться на характеристике ковалентной и ионной связи.
ковалентная связь образуется в результате обобществления электронов (с образованием общих электронных пар), которое происходит в ходе перекрывания электронных облаков. в образовании ковалентной связи участвуют электронные облака двух атомов.
различают две основные разновидности ковалентной связи: а) неполярную и б) полярную.
а) ковалентная неполярная связь образуется между атомами неметалла одного и того лее элемента. такую связь имеют простые вещества, например о2; n2; c12. можно схему образования молекулы водорода: (на схеме электроны обозначены точками).
б) ковалентная полярная связь
образуется между атомами различных неметаллов.
схематично образование ковалентной полярной связи в молекуле нс1 можно изобразить так:
общая электронная плотность оказывается смещенной в сторону хлора, в результате чего на атоме хлора возникает частичный отрицательный заряд , а на атоме водорода — частичный положительный . таким образом, молекула становится полярной:
ионной называется связь между ионами, т. е. заряженными частицами, образовавшимися из атома или группы атомов в результате присоединения или
отдачи электронов ионная связь характерна для солей и щелочей. сущность ионной связи лучше рассмотреть на примере образования хлорида натрия. натрий, как щелочной металл, склонен отдавать электрон, находящийся на внешнем электронном слое. хлор же, наоборот, стремится присоединить к себе один электрон. в результате натрий отдает свой электрон хлору.
в итоге образуются противоположно заряженные
частицы — ионы na+ и сl-, которые притягиваются друг к другу. при ответе следует обратить внимание, что вещества, состоящие из ионов, образованы типичными металлами и неметаллами. они представляют собой ионные кристаллические вещества, т. е. вещества, кристаллы которых образованы ионами, а не молекулами.после рассмотрения каждого вида связи следует перейти к их сравнительной характеристике.
для ковалентной неполярной, полярной и ионной связи общим является участие в образовании связи внешних электронов, которые еще называют валентными. различие же состоит в том, насколько электроны, участвующие в образовании связи, становятся общими. если эти электроны в одинаковой мере принадлежат обоим атомам, то связь ковалент-ная неполярная; если эти электроны смещены к
одному атому больше, чем другому, то связь ковалент-ная полярная. в случае, если электроны, участвую щие в образовании связи, принадлежат одному атому, то связь ионная.
металлическая связь — связь между ион-атомами в кристаллической решетке металлов и сплавах, осуществляемая за счет притяжения свободно перемещающихся (по кристаллу) электронов (mg, fe).
все вышеперечисленные отличия в механизме образования связи объясняют различие в свойствах веществ с разными связей.
2) ответ: А (пояснение: Cu(OH)2 и Na2SO4 - это Соли. А N2O5 это оксид азота).
3) ответ: А
4) ответ: Б
7) ответ: Б (А - Ca(NO3)2. B - CaSO4. Г - CaCO3)
5) ответ: В
6) ответ: Г
9) ответ: А
10) ответ: А
11) ответ: А
12) ответ: В
13) ответ: В
Часть В
16.
FeCI3 + NaOH = Fe(OH)3 + NaCI
Fe+3 + CI-1 = FeCI3
Na+1 + OH-1 = NaOH
17.
1 - Zn + O2 = ZnO
2 - ZnO + HCI = ZnCI2 + H2O
3 - ZnCI2 + NaOH = Zn(OH)2 + NaCI