Для решения этой задачи, нам нужно использовать понятие молярной массы, которая является массой одного моля вещества.
1. Находим молярную массу оксида алюминия (Al2O3). Для этого мы суммируем атомные массы каждого элемента, умножая их на соответствующие коэффициенты в формуле вещества.
Атомная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль
Атомная масса кислорода (O) = 16.00 г/моль
2. Теперь мы знаем массу 1 моля оксида алюминия (Al2O3), но нам нужно найти количество молей, которое содержится в 3,01 х 10^23 атомах алюминия.
Мы знаем, что в одной моле оксида алюминия содержится два атома алюминия (Al2O3). Это означает, что 1 моль алюминия (Al) содержится в половине от массы 1 моля оксида алюминия (Al2O3).
Масса 1 моля оксида алюминия (Al2O3) = 101.96 г
Масса 1 моля алюминия (Al) = 101.96 г / 2 = 50.98 г
3. Теперь мы знаем, что в 50.98 г алюминия содержится 1 моль алюминия (Al). Нам нужно найти, сколько молей алюминия (Al) содержится в 3,01 х 10^23 атомах алюминия.
Сначала переведем количество атомов алюминия в граммы, используя молярную массу алюминия (Al):
Масса алюминия (Al) = 50.98 г/моль
Количество молей алюминия (Al) = (3.01 х 10^23 атомов алюминия) * (1 моль/6.02 х 10^23 атомов) * (50.98 г/моль) = 8.50 г
4. Теперь мы знаем, что в 8.50 г алюминия содержится количество молей алюминия (Al), но нам нужно найти количество молей оксида алюминия (Al2O3), которое соответствует этой массе.
Масса 1 моля оксида алюминия (Al2O3) = 101.96 г
Количество молей оксида алюминия (Al2O3) = (8.50 г алюминия) * (1 моль/50.98 г) = 0.166 моль
Таким образом, химическое количество оксида алюминия (Al2O3), в котором содержится 3,01 х 10^23 атомов алюминия, составляет 0.166 моль.
Чтобы решить эту задачу, необходимо использовать стехиометрические соотношения между веществами, которые заданы в условии.
Сперва определим количество веществ, которое присутствует в каждом из растворов.
1. Раствор гидроксида кальция. Мы знаем, что его объем составляет 200 мл, а концентрация - 0,2 моль/л. Чтобы найти количество вещества (моль), используем формулу: количество вещества = концентрация * объем.
Количество вещества гидроксида кальция = 0,2 моль/л * 0,2 л = 0,04 моль.
2. Раствор ортофосфорной кислоты. Мы знаем, что его масса составляет 200 г, а концентрация - 9,8% (предполагаем, что процент указывает на массовую долю). Чтобы найти количество вещества (моль), используем формулу: количество вещества = масса / молярная масса.
Молярную массу ортофосфорной кислоты необходимо найти в химической таблице элементов. Она равна примерно 98 г/моль.
Количество вещества ортофосфорной кислоты = 200 г / 98 г/моль ≈ 2,04 моль.
Теперь, зная количество вещества в каждом растворе, используем стехиометрическое соотношение между ними для определения образовавшейся соли.
Из уравнения реакции, описывающего образование соли, мы видим, что 3 молекулы ортофосфорной кислоты реагируют с 2 молекулами гидроксида кальция, образуя 1 молекулу соли.
Опираясь на это соотношение, можем сказать, что количество образовавшейся соли также составит 0,04 моль / 2 молекулы * 1 молекула = 0,02 моль.
Наконец, чтобы найти массу соли, используем формулу: масса = количество вещества * молярная масса.
Молярная масса соли также должна быть найдена в химической таблице элементов.
Предположим, что молярная масса соли составляет 100 г/моль.
Масса соли = 0,02 моль * 100 г/моль = 2 г.
Итак, на основе предоставленных данных и стехиометрических соотношений мы можем сказать, что образовалась соль массой 2 г.
Нет нет и настроить т тт