К40 г раствора хлорида бария добавляли сульфат натрия до прекращения выпадения осадка. масса осадка составила 4,66 г. рассчитайте массовую долю хлорида бария в исходном растворе
Возьмем 100г раствора. В 100г раствора содержится Хг квасцов и Yг воды. Состав системы: NН4Сr(SО4)2·12Н2О+nН2О Молярные массы: М(квасцов)= 477г/моль, М(Н2О)=18 г/моль. Найдем количество вещества атомов водорода: v(Н)=(4+12·2)·v(кварцов)+2·v(Н2О)= Х/477·28+Y18·2=0,0587Х+0,111Y. Масса водорода: m(Н)=(0,0587Х+0,111Y)·1. Массовая доля водорода: w(Н)=m(Н), m(р-ра)=0,0587Х+0,111Y)/100. Составим систему уравнений (0,0587Х+0,111Y)/100=0,1006, Х+Y=100 Решаем систему, находим Х=20,04 кварцов. Масса хрома: m(Сr)=20,04/477·52=2,18г. Так кск масса раствора кварцов равна 100г, эта масса ионов хрома отвечает массовой доле: w(Сr)=2,18%
Решение: 1. Реакция ионного обмена. Очевидно, что в результате выделиться сульфат бария (это и есть осадок, от которого отделили раствор) и хлорид меди. 2. На электродах происходит электролиз хлорида меди. На катоде будет восстанавливаться медь. 3. При реакции меди с концентрированной серной кислотой будет образовываться сульфат меди, диоксид серы (он же и есть тот самый газ в условии) и вода. 4. Здесь протекает реакция окислительно-восстановительная. Сульфат калия здесь получился потому, что в результате реакции на самом деле будет оксид серы (VI), но так, как наша среда щелочная (а щелочь, увы, там ни с чем, кроме получившегося оксида, не будет реагировать), там будет образовываться сульфат калия.
m(p-pa BaCl2) = 40 г
m(BaSO4) = 4,66 г
ω(BaCl2)-?
M(BaCl2) = 208 г/моль
M(BaSO4) = 233 г/моль
n(BaSO4)=m(BaSO4)/M(BaSO4)
n(BaSO4) = 4,66 г/233 г/моль = 0,02 моль
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(BaCl2)=n(BaSO4)=0,02 моль
m(BaCl2)=n(BaCl2)*M(BaCl2)
m(BaCl2)=0,02 моль*208 г/моль = 4,16 г
ω(BaCl2) = m(BaCl2)/m(p-pa BaCl2) = 4.16 г/40 г = 0,104 или 10,4%
ответ: 10,4%