Ядра всех элементов состоят из протонов и нейтронов. Протоны заряжены положительно, нейтроны не имеют заряда. Массы протона и нейтрона приблизительно одинаковы. Ядро заряжено положительно. От того, сколько протонов в ядре (т.е. каков заряд ядра), будет зависеть, ядро какого элемента мы рассматриваем. Например, в ядре атома серы ³²S 16 протонов и 16 нейтронов. Но если в это ядро впихнуть еще несколько нейтронов (например, в ядре ³³S 16 протонов и 17 нейтронов), то ядро не поменяет заряд,образуется тот же самый химический элемент (как была сера, так и осталась), но масса ядра поменяется - образуется изотоп серы ³³S. Значит изотопы - разновидности атомов и ядер химических элементов. имеющие одинаковый заряд, но разную массу.
Обычно кислотами называют вещества, содержащие водород (HCl, HNO3, H2SO4, CH3COOH и т. д. ) и диссоциирующие в воде с образованием ионов Н+ (точнее, ионов гидроксония H3O+). Присутствие этих ионов обусловливает характерный острый вкус водных растворов кислот, а также их изменять окраску индикаторов химических.
По числу отщепляющихся протонов различают кислоты одноосновные (например, азотная HNO3, соляная HCl, уксусная CH3COOH), двухосновные (серная H2SO4, угольная H2CO3), трехосновные (ортофосфорная H3PO4). Чем больше ионов гидроксония присутствует в водном растворе кислоты, т. е. чем выше степень диссоциации последней, тем кислота сильнее. Кислоты, полностью диссоциированные в разбавленных растворах, называют сильными. К слабым относятся кислоты с константой ионизации (характеризующей степень диссоциации кислоты в растворе, например, при 25 °С) ниже 10^-5 (уксусная 1,8×10^-5, синильная 7,9×10-10).
УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА - H2CO3.тут АЗОТНАЯ КИСЛОТА - HNO3. тут БОРНАЯ КИСЛОТА - Н3ВО3. тут
V(H2O) = 1 л n(H2O) = V/Vm= 1/22,4 = 0,04 моль
Vm=22,4 л/моль
Найти:
n(H2O) = ?