N (SO₂) -? N (SO₃) -? Решение: Чтоб ответить на вопрос о количестве молекул в определенной порции вещества, нужно определить количество вещества (n ) по формуле n = m /M, а потом и определить количество молекул по формуле n = N/ Na, где N - число молекул, а Na - постоянная Авогадро = 6,02 х 10²³. Отсюда N = n x Na n(SO₂) = 6,4/64 = 0,1 моль n(SO₃)= 80 /64 = 1,25 моль Теперь находим количество молекул в оксидах: N(SO₂) = n x Na = 0,1 x 6,02 x 10²³ = 602 x 10²⁰ молекул N(SO)₃ = 1,25 x 6,02 x 10²³ = 7525 х 10 ²⁰ молекул N(SO)₂ ∠ N(SO)₃
Элементарно, Ватсон. допустим, возьмем элемент С (Карбон) . Сначала находим его в таблице, он у нас под номером 6, значит заряд ядра у него +6. Находится он во 2 периоде, значит, у него 2 энергетических уровня. Пишем его электронную формулу: 1s2 2s2 2p2 Если изобразить ее в виде квадратиков, то: первый энергетический уровень (1s2) заполнен полностью электронами, т. е. в первом квадратике будут две стрелочки. Это - спаренные электроны. во втором заполнен только s-подуровень (2s2), т. е. опять же в квадратике будут 2 стрелочки. Это тоже спаренные электоны. а вот p заполнен только частично. Его мы изображаем 3 квадратиками. В каждый квадратик по стрелочке. Если стрелочка одна - это и есть неспаренные электроны. Вот у нас на р-подуровне 2 электрона, т. е. заполняем по 1 стрелочке в квадрат. Итого имеем ДВА неспаренных электрона в атоме Карбона:)
1. Уравнение реакции:
2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
2. Расчет массы гидроксида натрия в растворе и его количества вещества:
m(NaOH) = [ω(NaOH)*m(р-ра)]/[100%] = (5%*80г)/(100%) = 4 г
n(NaOH) = m/M = (4г)/(40г/моль) = 0,1 моль
3. По уравнению реакции:
n(Cu(OH)₂) = 1/2 n(NaOH) = 0,1моль *1/2 = 0,05 моль
4. Расчет массы осадка - Cu(OH)₂:
m = n*M = 0,05 моль * 98 г/моль = 4,9 г
ответ: масса осадка 4,9 грамма