Question

Смешали равные объемы пропадая (p=0,807 г/мл) и пропанола-2 (p=0,785 г/мл). при обработке одной четвёртой такой смеси избытком аммиачного раствора оксида серебра образуется 4,32 г серебра. вычисли объём кислорода (н. который потребуется для сжигания половины оставшейся смеси.

Answer 1

             х г                                                         4,32 г
СН3-СН2-СНО + Ag2O = CH3-CH2-COOH + 2Ag
       58 г                                                             216 г
х= 1,16 г
V(CH3CH2CHO) = m(CH3CH2CHO)/p(CH3CH2CHO) = 1.16 г/0,807 г/мл=1,437 мл
Исходя из условия задачи, объем пропанола будет таким же как и пропаналя.
m(CH3CH2CH2OH) = 1.437 мл*0,785 г/мл = 1,13 г
        1.16 г            х л 
СH3CH2CHO + 4O2 = 3CO2 + 3H2O
        58 г            89,6 л
х=V'(O2) = 1,792 л

         1,13 г               х л
2СH3CH2CH2OH + 9O2 = 6CO2 + 8H2O
          60 г                201,6 л
х=V"(O2) = 3.797 л
V(O2) = V'(O2)+V"(O2) = 1,792 л + 3,797 л = 5,589 л≈ 5,6 л
ответ: 5,6 л кислорода

Answer 2

5,6 литр O2

Answer 3

Для решения этой задачи нам понадобится использовать закон Лавуазье о сохранении массы в химических реакциях и знание о составе смесей.

Шаг 1: Найдем число молей каждого вещества в изначальной смеси.
Для этого используем формулу:
масса = плотность × объем × молярная масса.
Одинаковый объем смеси означает, что массы пропадая и пропанола-2 равны.

Пусть V будет объемом смеси (в мл).

Масса пропадая:
m_пропадая = 0.807 г/мл × V мл

Масса пропанола-2:
m_пропанола-2 = 0.785 г/мл × V мл

Шаг 2: Найдем число молей серебра, образовавшегося при реакции.

Из задачи известно, что при обработке одной четверти такой смеси образуется 4.32 г серебра. Поскольку отношение масс серебра и реагирующих веществ равно отношению числа молей, мы можем найти число молей серебра при помощи уравнения:

Ag2O + 2NH3 → 2Ag + H2O

Масса серебра:
m_серебра = 4.32 г

Молярная масса серебра:
M_серебра = 107.87 г/моль

Найдем число молей серебра:
n_серебра = m_серебра / M_серебра

Шаг 3: Найдем число молей пропанола-2, оставшегося после реакции.

Поскольку пропанола-2 образуется в отношении 1:1 с серебром, число молей пропанола-2 будет равно числу молей серебра.

n_пропанола-2 = n_серебра

Шаг 4: Найдем число молей пропадая, оставшегося после реакции.

Поскольку пропадая образуется в отношении 1:2 с серебром, число молей пропадая будет в два раза больше числа молей серебра.
n_пропадая = 2 × n_серебра

Шаг 5: Найдем массу оставшейся смеси.

Масса оставшейся смеси после реакции:
m_оставшаяся_смесь = m_пропадая - m_серебра

Шаг 6: Найдем число молей оставшейся смеси.

n_оставшаяся_смесь = m_оставшаяся_смесь / M_пропадая

Шаг 7: Найдем массу кислорода, необходимую для сжигания половины оставшейся смеси.

Так как смесь состоит из пропадая и пропанола-2, а сгорание обоих веществ происходит с образованием одного моля кислорода, для сжигания половины оставшейся смеси нам потребуется половина минимального числа молей пропадая и пропанола-2.

n_кислорода = 0.5 × min(n_пропадая, n_пропанола-2)

шаг 8: Найдем объем кислорода, необходимый для сжигания половины оставшейся смеси.

Объем кислорода, необходимый для сжигания половины оставшейся смеси, можно найти, используя закон Авогадро.

V_кислорода = n_кислорода × 22.4 л/моль

Подставим значения и рассчитаем:

- Из шага 1: m_пропадая = 0.807 г/мл × V мл
- Из шага 1: m_пропанола-2 = 0.785 г/мл × V мл
- Из шага 2: n_серебра = m_серебра / M_серебра
- Из шага 4: n_пропадая = 2 × n_серебра
- Из шага 5: m_оставшаяся_смесь = m_пропадая - m_серебра
- Из шага 6: n_оставшаяся_смесь = m_оставшаяся_смесь / M_пропадая
- Из шага 7: n_кислорода = 0.5 × min(n_пропадая, n_пропанола-2)
- Из шага 8: V_кислорода = n_кислорода × 22.4 л/моль

Таким образом, мы можем вычислить ответ с помощью этих формул и указанных значений.