n₁(CaO)=0,455моль.
Объяснение:
Дано:
m(смеси известняка)=50г.
ω%(примесей)=9%
n₁(CaO)-?
1. Определим массу примесей:
m(примесей)=ω%(примесей)хm(смеси известняка)÷100%
m(примесей)=9%х50г÷100%=4,5г.
2. Определим массу чистого известняка:
m(известняка CaCO₃)=m(смеси известняка)-m(примесей)
m(известняка CaCO₃)=50г.-4,5г.=45,5г.
3. Определим молярную массу карбида кальция(известняка) и его количество вещества в 45,5г.:
MCaCO₃)=40+12+48=100г./моль
n₁(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷MCaCO₃)
n₁(CaCO₃)=45,5г.÷100г./моль=0,455моль
4. Запишем уравнение разложения известняка и проанализируем:
CaCO₃+t°С=CaO+CO₂↑
по уравнению реакции:
n(CaCO₃)=n(CaO)=1моль,
значит по условию задачи:
n₁(CaCO₃)=n₁(CaO)=0,455моль
5. ответ: количество вещества оксида кальция при разложении карбоната кальция 0,455моль. n₁(CaO)=0,455моль.
nMgO=4/Mr=4/40=0,1
nHNO3=15/63=0,24моль
Решаем по недостатку
nMg(NO3)2=0,1моль
mMg(NO3)2=0,1*Mr=0,1*148=14,8г