Для уничтожения мхов и лишайников на плодовых деревьях приготовили раствор из 20 г сульфата железа (ii) и 380 мл воды. массовая доля (в %) соли в полученном растворе равна а) 8 б)6 в)5 г)2 (решение обязательно)
Масса 1 мл воды - 1 г. Общая масса раствора - 20+380*1=400 г Массовая доля сульфата железа 20/400= 0.05 или 5% ответ: в З. Ы. По идее, должен был получиться кристаллогидрат, но похоже составителей задачи это ни капельки не смущает.
Уравнение реакции: H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl Серная кислота в избытке, поэтому считаем по хлористому барию. 100 грамм его раствора содержат 10 грам BaCl₂ (из определения массовой доли или процентной концентрации. что одно и то же). Значит 104 грамма раствора содержат 104х10/100 = 10.4 грамма соли. Молярная масса хлорида бария равна 208 грамм/моль. Значит. количество вещества хлорида бария равно 10,4/208 = 0,05 моль. Количество вещества осадка (сульфата бария) такое же. Молярная масса BaSO₄ равна 233 гр/моль. Значит. масса осадка равна 233х0.05 = 11,65 грамм.
Общая масса раствора - 20+380*1=400 г
Массовая доля сульфата железа 20/400= 0.05 или 5%
ответ: в
З. Ы. По идее, должен был получиться кристаллогидрат, но похоже составителей задачи это ни капельки не смущает.