Объяснение:
На титрование 10 мл 0,122 н раствора каустика пошло 12,2 мл раствора соляной кислоты.
Определите нормальную концентрацию кислоты.
Объемы растворов, взаимодействующих между собой до конца обратно пропорциональны нормальностям этих растворов:
V1 N2 10 мл х 0,122 н × 10
= = х = = 0,1 н
V2 N1 12,2 мл 0,122 н 12,2
Раствор кислоты имеет нормальность 0,1 н или 0,1 моль/
Объяснение:
1)Чему равен титр 0,1н раствора соляной кислоты?
Чтобы рассчитать титр раствора соляной кислоты
воспользуемся формулой
Cн(HCl × Мэкв(HCl) 0,1 × 36,5
Т (НСl) = = =0,00365 г/мл
1000 1000
2)В каком объеме 0,05М раствора серной кислоты содержится 1, 226 г серной кислоты?
m(X) 1,226 г
V(p-pa) = = = 0,25 л или 250 мл
Cм(Х)× М(Х) 0,05 моль/ × 98 г/моль
m(C2H5OH) = 92 г
Найти:
V(C2H4) -?
Решение:
M(C2H5OH) = 46 г/моль
n(C2H5OH) = m(C2H5OH)/M(C2H5OH)
n(C2H5OH) = 92 г/46 г/моль = 2 моль
Vm = 22,4 л/моль
C2H5OH =H2SO4(конц.) => C2H4 + H2O
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(C2H4) = n(C2H5OH) = 2 моль
V(C2H2) = n(C2H4)*Vm
V(C2H2) = 2 моль *22,4 л/моль = 44,8 л
ответ: 44,8 л