Объяснение:
Запишем уравнение взаимодействия аминокислоты с натрием в общем виде
R- CH(NH2)- COOH + Na = R - СН(NH2) - COONa + H2O
Масса натрия по условию задачи 6,9 г . Молярная масса натрия равна 23 г/моль. Количество вещества натрия составляет 0,3 моль.
Эта же аминокислота реагирует с хлороводородом массой 5,475 г
R - СН(NH2) - COOH + НСl = [R - СН(NH3) - COOH] + Cl(-)
Молярная масса хлороводорода равна 36,5 г. Тогда количество хлороводорода, вступившего в реакцию составит
n(HCl) = 5,475 г : 36,5 г/моль = 0,15 моль.
Такое может быть только в том случае если искомая аминокислота содержит две карбоксильные группы и одну аминогруппу.
Тогда строение аминокислоты можно представить так:
НООС - СН - СООН
I
NH2
Брутто-формула такой аминокислоты С3Н5О4N
Mолярная масса искомой кислоты 119 г/моль
1. 1) 2Fe + 3H2O = 3H2↑ + Fe2O3
2) Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe↓
3) Fe + AlCl3 = Al + FeCl3
4) FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓
5) Fe(OH)3 + 3NaCl = 3NaOH + FeCl3
2. Сульфат алюминия
Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = 2AlCl3 + 3BaSO4↓ выпадание белого осадка
Сульфит натрия
Na2SO3 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO3↓ выпадание белого осадка
BaSO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O + SO2↑
выделение газа
К растворам сульфата и сульфита добавим раствор хлорида бария - появляются белые кристаллические осадки сульфата бария и сульфита бария. При добавлении раствора азотной кислоты осадок сульфита бария растворяется, а осадок сульфата бария остается без изменения
Б)79гр/моль
С)115гр/моль
Д)120гр/моль
Е)178гр/моль
Ё)340гр/моль