Визначною подією у розвитку органічної хімії було створення у 60-х роках XIX ст. великим російським ученим О. М. Бутлеровим теорії хімічної будови органічних сполук. Ця теорія заклала наукові основи органічної хімії та пояснила її найважливіші закономірності. Основні принципи своєї теорії О. М. Бутлеров виклав у доповіді Про теорію хімічної будови на Міжнародному з’їзді природодослідників та лікарів у Шпейєрі 19 вересня 1861 р. Надалі вона успішно розвивалася як самим ученим, так і його учнями.
Объяснение:
Объяснение:
дролиие из пующих солеетствующих солериведенных солей NaI, CH3OOK, Cr2(so4)3,за соответств Cu(No2)2 подвергаются гидролизу? Составить ионные и молекулярные ур-я гидролиза соответствующих се из приведенных солей NaI, CH3OOK, Cr2(so4)3, Cu(No2)2 подвергаются гидролизу? Составить ионные и молекулярные ур-я гидролиза соотвие из приведенных солей NaI, CH3OOK, Cr2(so4)3, Cu(No2)2 подвергаются гидроответ:
лизу? Составить r2(so4)3, Cu(No2)2 подвергаются гидролизу? Составить ионные и молекулярные ур-я гидролиза соответствующих соионные и молекулярные ие из приведенных солей NaI, CH3OOK, Cr2(so4)3, Cu(No2)2 подвергаются гидро, Cr2(so4)3, Cu(No2)2 подвергаются гидролизу? Составить ионные и молекулярные ур-я гидролиза соответствующих солейлизу? Составить ионные и молекулярные ур-я гидK, Cr2(so4)3, Cu(No2)2 подвергаются гидролизу? Составить ионные и молекулярные ур-я гидролиза соответствующих солей.ролиза соответствующих солеур-я ги
CnH2n+2 + (3n+1)O2 = nCO2 + (n+1)H2O
Находим, что количества вещества СО2:
n(CO2) = 6.72/22.4 = 0.3 моль
Находим массу углерода в алкане:
n(C) =n(CO2) = 0.3 моль, m(C) = 0.3*12 = 3.6 г
Значит масса водорода = 4,3-3,6 = 0,7 г
И массовые доли элементов в алкане:
W(C) = 3.6/4.3*100% = 83.72%
W(H) = 0.7/4.3*100% = 16.28%
Узнаем формулу вещества:
СхНу
х:у = W(C)/12 : W(H)/1 = 83.72/12 : 16,28/1 = 6,97 : 16,28 = 1:2,336 = 3:7
Получилось, что наш алкан C3H8 (получилось С3Н7, но такого нет, видимо в расчетах ошиблась где-то).
М(С3Н8) = 44 г/мольъ
Относительная плотность по воздуху = 44/29 = 1,52