V полученного р-ра принимаем = 0.5 м^3 (500 л);
диссоциация NaOH (сильного основания): NaOH = Na+ + OH-,
n NaOH = m/M = 4/40 = 0.1 моль,
n OH- = n NaOH = 0.1 моль,
[OH-] = 0.1/500 = 0.0002 моль/л,
pOH = -lg [OH-] = -lg 0.0002 = 3.7,
pH = 14-pOH = 14-3.7 = 10.3 (pH>7 - среда щелочная);
диссоциация H2SO4 (сильной кислоты): H2SO4 = 2H+ + (SO4)2-,
n H2SO4 = m/M = 60/98 = 0.612 моль,
n H+ = 2*n H2SO4 = 2*0.612 = 1.224 моль,
[H+] = 1.224/500 = 0.00245 моль/л,
pH = -lg [H+] = -lg 0.00245 = 2.61 (pH<7 - среда кислая).
4)г Na2SO4->2Na+ + 2SO4- (сульфат-ион)
5)б Al(NO3)3->Al3+ + 3NO3- из уравнения: один моль соли -> 1 моль катионов + 3 моль анионов
6)в
7)в так как продукты реакции, не расписывающиеся на ионы, – CO2 и H2O
8)г так как ZnCl2 растворим
9)б так как продукт реакции Li3PO4 малорастворим
10)в так как продукт реакции, не расписывающийся на ионы, – нерастворимый гидроксид железа lll
Задание 2
CuCl2 + 2KOH -> Cu(OH)2 (выпадает в осадок) + 2KCl
Cu2+ + 2Cl- + 2K+ + 2OH- -> Cu(OH)2 + 2K+ + 2Cl-
Cu2+ + 2OH- -> Cu(OH)2
