1)Сначала найдем сколько PCl5 про диссоциировало, для этого составим пропорцию:
2,4моль/л - 100%
х моль/л - 33,3%
отсюда х=0,8 моль/л. Столько и образовалось PCl3 и Cl2. Это и есть их равновесные концентрации. [PCl3]=[Cl2]=0,8 моль/л
[PCl5] = 2,4 - 0,8= 1,6 моль/л.
K= 0,8*0,8/1,6=0,4
2)4NH3(г) + 5О2(г) → 4NO(г) + 6Н2О(г)
Стандартные энтропии веществ (справочные значения):
∆S0298 (NН3) = 192,6 Дж/(моль*К); ∆S0298 (О2) = 205,0 Дж/(моль*К);
∆S0298 (NО) = 210,6 Дж/(моль*К); ∆S0298 (H2О) = 188,7 Дж/(моль*К).
ΔS0 хим. р-ции = ∑ ΔS0 продукты р-ции − ∑ ΔS0 исходные в-ва = [4*∆S0298 (NО) + 6*∆S0298 (H2О)] − [4*∆S0298 (NН3) + 5*∆S0298 (О2)] = [(4*210,6) + (6*188,7)] – [(4*192,6) + (5*205,0)] = (842,4 + 1132,2) – (770,4 + 1025,0) = 1974,2 – 1795,4 = 178,8 Дж/К = 0,1788 кДж/К.
3)Допустим, до наступления равновесия израсходовались по х моль/л СО и Н2О и образовались по х моль/л СО2 и Н2. Тогда:
К=[СО2][Н2]/[СО][Н2О] = х²/((3-х)∙(2-х)) = 1
Решив уравнение, получим: х = 1,2 моль/л
Тогда: [СО2]=[Н2]=1,2 моль/л, [СО]=3-1,2=1,8 моль/л, [Н2О]=2-1,2=0,8 моль/л
Объяснение:
Окислительно-восстановительными называют реакции, которые сопровождаются изменением степеней окисления химических элементов, входящих в состав реагентов.
Окислением называют процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом, который сопровождается повышением степени окисления.
Восстановлением называют процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом, который сопровождается понижением степени окисления.
Окислителем называют реагент, который принимает электроны в ходе окислительно-восстановительной реакции. (Легко запомнить: окислитель — грабитель.)
Восстановителем называют реагент, который отдаёт электроны в ходе окислительно-восстановительной реакции.
Окислительно-восстановительные реакции делят на реакции межмолекулярного окисления-восстановления, реакции внутримолекулярного окисления-восстановления, реакции диспропорционирования и реакции конмутации.
Для составления окислительно-восстановительных реакций используют метод электронного баланса.
Составление уравнения окислительно-восстановительной реакции осуществляют в несколько стадий.
Записывают схему уравнения с указанием в левой и правой частях степеней окисления атомов элементов, участвующих в процессах окисления и восстановления.
Определяют число электронов, приобретаемых или отдаваемых атомами или ионами.
Уравнивают число присоединённых и отданных электронов введением множителей, исходя из наименьшего кратного для коэффициентов в процессах окисления и восстановления.
Найденные коэффициенты (их называют основными) подставляют в уравнение реакции перед соответствующими формулами веществ в левой и правой частях.
Объяснение:
2) HBr + KOH = KBr + H2O
3) KBr + K2MnO4 = Br2 + MnBr2 + KBr + H2O
4) Br2 + 2NaCl = 2NaBr + Cl2
5) NaBr + HCl = NaCl + HBr