Оксид железа(3) можно получить разными а) 4fe+3o2=2fe2o3 б)4fes+7o2=2fe2o3+4so2 b)2fe(oh)3=fe2o3+3h2o какие массы исходных веществ надо взять в каждом случае , чтобы получить 800 г оксида железа(3)? надо/
Уравнения реакций: СН2О + Н2 = СН3ОН Из формальдегида получился метанол. 2СН3ОН + 2Na = 2CH3ONa + H2↑ Теоретический (100%) выход водорода равен 8,96/0,8 = 11,2 литра, что составляет 11,2/22,4 = 0,5 моль. Количество вещества метилового спирта в 2 раза больше и равно 1 моль, а его молярная масса равна 32 грамм/моль. Значит, масса метанола = 32×1 = 32 грамм. Теоретический (100%) выход метанола в первой реакции равен 32/0,8 = 40 грамм, что составляет 40/32 = 1,25 моль. Таково же количество вещества формальдегида. Молярная масса формальдегида равна 30 грамм/моль. Значит, масса формальдегида равна 30×1,25 = 37,5 грамм.
Пусть в исх-й смеси х моль N2 массой 28*х г и 1-х моль H2 массой 2*(1-х) = 2-2*х г, т.е. по условию 28*х+2-2*х = 4*2.125, откуда х = 0.25 моль, n H2 соотв-о = 0.75 моль;
P*V = n*R*T; т.к. V = const ("замкнутый реактор"), T = const (по условию) и R - унив-я газовая постоянная, то ф-ла упрощается до P = n, т.е. давление прямо проп-о кол-ву в-ва смеси газов;
N2 + 3H2 = 2NH3, пусть в р-ию вст-о х моль N2 и 3*х моль H2 и образ-ь 2*х моль NH3, т.о. в кон-й газовой смеси 0.25-х моль N2, 0.75-3*x моль H2 и 2*х моль NH3;
по условию, 0.25-х+0.75-3*x+2*х = 1-0.1, откуда х = 0.05 моль;
т.о. в NH3 прев-ь 0.05/0.25 = 0.2 или 20% N2, а объемная доля NH3 в кон-й смеси = 0.05*2/(1-0.1) = 0.1111 или 11.11%.
А) 4Fe+3O2=2Fe2O3
по уравнению (а) - n(Fe) = 2n(Fe₂O₃) = 2*5 = 10 моль
m(Fe) = n(Fe)*M(Fe) = 10*56 = 560 г
Б) 4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2
по уравнению (б) - n(FeS)=2n(Fe₂O₃) = 2*5 = 10 моль
m(FeS) = n(FeS)*M(FeS) = 10*88 = 880 г
B) 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
по уравнению (в) - n(Fe(OH)₃)=2n(Fe₂O₃) = 2*5 = 10 моль
m(Fe(OH)₃) = n(Fe(OH)₃)*M(Fe(OH)₃) = 10*107 = 1070 г