Силикат натрия + серная кислота = гидроксид алюминия + ортофосфорная кислота = сульфид калия + соляная кислота = гидроксид хрома (iii)+соляная кислота = гидроксид натрия + сероводородная кислота = хлорид магния + нитрат серебра = бромид калия + нитрат серебра = хлорид лития +нитрат серебра = сульфат натрия + хлорид бария = серная кислота + нитрат бария = гидроксид кальция + сернистая кислота = карбонат натрия + соляная кислота =

👇

Ответ:

Ponny1

25.04.2020

1) Na2SiO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3 (стрелка вниз)
2) Al(OH)3 + H3PO4 = AlPO4 (стрелка вниз) + 3H2O
3) K2S + HCl = KCl + H2S (стрелка вверх)
4) Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O
5) 2NaOH + H2S = Na2S + 2H2O
6) MgCl2 + AgNO3 = Mg(NO3)2 + AgCl (стрелка вниз)
7) KBr + AgNO3 = KNO3 + AgBr (стрелка вниз)
8) LiCl + AgNO3 = LiNO3 + AgCl (стрелка вниз)
9) Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 (стрелка вниз) + 2NaCl
10) H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 (стрелка вниз) + 2HNO3
11) Ca(OH)2 + H2SO3 = CaSO3 (стрелка вниз) + 2H2O
12 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 (стрелка вверх) + 2H2O

4,6(54 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

qahhor

25.04.2020

Li₂S + HOH ⇔LiHS + LiOH
2Li⁺ + S²⁻ + HOH ⇔Li⁺ + HS⁻ + Li⁺ + OH⁻
S²⁻ + HOH ⇔ HS⁻ + OH⁻
Реакция среды щелочная, pH > 7
Как усилить гидролиз:
1. Поскольку гидролиз – это реакция эндотермическая, то, в соответствии с принципом Ле Шателье, увеличение температуры приводит к его усилению.

2. Также можно уменьшить концентрацию соли, подвергающейся гидролизу, с добавления воды. Это также приводит к усилению гидролиза

3. Если продукты гидролиза удаляются из раствора (при образовании практически нерастворимого соединения, то есть выпадения в осадок, либо при образовании газообразного продукта), то гидролиз протекает практически до конца.

4. Путем «взаимного усиления гидролиза». Например:
В разных сосудах протекал гидролиз двух солей - хлористого алюминия (соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием) и углекислого натрия (соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой). В результате установились равновесия:
1) CO₃²⁻ + H2O = HCO₃⁻ + OH⁻
2) Al³⁺ + H₂O = AlOH²⁺ + H⁺
Обе соли гидролизованы незначительно, но если растворы смешать, то происходит связывание ионов H⁺ и OH⁻. В соответствии с принципом Ле Шателье, оба равновесия смещаются вправо, и гидролиз протекает полностью с образованием практически нерастворимого вещества (гидроксида алюминия) и газа (оксида углерода(lV)):
2 AlCl₃ + 3 Na₂CO₃ + 3 H₂O = 2 Al(OH)₃↓ + 3 CO₂↑ + 6 NaCl

4,4(36 оценок)

Ответ:

Vika53483

25.04.2020

1) Находим первоначальную массу раствора:

m₁(p-p) = ρ*V = 1,18*200 = 236 г

2) Находим массу кислоты в растворе. Понятие 36,5% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 36,5 г растворенного вещества, на основании этого составляем пропорцию:

100 г р-ра 36,5 г соляной кислоты

236 г р-ра Х г соляной кислоты

Х = 236*36,5/100 = 86,14 г

Значит, воды в этом растворе:

236 - 86,14 = 149,86 г

3) Соляная кислота такой концентрации является концентрированной, из неё начинает выделятся газообразный хлористый водород, так как соляная кислота представляет собой раствор газообразного хлористого водорода HCl в воде.

Считаем, что выделяется только хлористый водород, а вода в количестве 149,86 г остается в растворе.

4) После частичного испарения хлористого водорода концентрация стала равной 30%, то есть в растворе теперь 30% составляет кислота и 70% вода. На основании этого составляем пропорцию:

149,86 г 70%

Х г 30%

Х = 149,86*30/70 = 64,23 г

То есть кислоты в новом растворе осталось 64,23 г

5) Тогда масса испарившейся кислоты равна:

86,14 - 64,23 = 21,91 г

ответ: 21,91 г

4,5(39 оценок)

Это интересно:

Образование

06.01.2021

Клюква стоит 250 рублей за кг, а малина 200....