Оксид углерода (iv) реагирует с каждым из двух веществ: 1) серебром и кислородом 2)водой и гидроксидом бария 3)водой и хлороводородом 4)магнием и азотом

👇

Увидеть ответ

Ответ:

Асемаmail

07.09.2021

ответ--2:СО2+Н2О=Н2СО3
СО2+Ва(ОН)2=ВаСО3+Н2О

4,4(52 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

DariaBlack777

07.09.2021

1 З поверхні крейди виділяється газувата речовина.

СаСО3↓+2НСІ=СО2↑+Н2О+СаСІ2

СаСО3↓+2Н⁺+2СІ⁻=СО2↑+Н2О+Са²⁺+2СІ⁻

СаСО3↓+2Н⁺=СО2↑+Н2О+Са²⁺

2.Запалена скіпка потухла, бо виділяється вуглекислий газ, який не підтримує горіння.

3. Розчин вапняної води починає мутніти, утворюється нерозчинна сіль.

СО2↑+Са(ОН)2=СаСО3↓+Н2О

СО2↑+Са²⁺+2(ОН)⁻=СаСО3↓+Н2О

4. При подальшому пропусканні розчин знову стає прозорим, осад розчиняється

СаСО3↓+Н2О+СО2↑=Са²⁺+2(НСО3)⁻

СаСО3↓+Н2О+СО2↑=Са²⁺+2(НСО3⁻)

5. У пробірці появляється білий осад та бульбашки газу

Са(НСО3)2= СаСО3↓+Н2О+ СО2↑

Са²⁺+2(НСО3)⁻= СаСО3↓+Н2О+ СО2↑

6.У лабораторних умовах вуглекислий газ можна добути дією кислоти на солі карбонати.

За наявності вуглекислого газу палаюча скіпка гасне, бо вуглекислий газ не підтримує горіння.

У разі дії вуглекислого газу на вапняну воду відбувається утворення нерозчинної речовини кальцій карбонату, а під час подальшої дії вуглекислого газу карбонат переходить у гідрогенкарбанат - розчинну сіль.

Під час нагрівання гідрогенкарбонат розкладається на карбонат та вуглекислий газ.

7. Карбонати можна виявити, діючи наприклад сіллю барію-ВаСІ2, яка утворює ВаСО3- білий осад.

4,6(45 оценок)

Ответ:

Sodomovap

07.09.2021

1. Для решения этой задачи, мы должны сначала установить соотношение между массой серы и молекулярной массой сероводорода (H2S).
Молекулярная масса серы (S) равна 32 г/моль, а молекулярная масса сероводорода (H2S) равна 34 г/моль.
Таким образом, соотношение между массой серы и массой сероводорода будет 32 г : 34 г.

Теперь, чтобы найти массу сероводорода, возникающего при взаимодействии 12,8 г. серы, мы можем использовать пропорцию:
32 г - масса серы : 34 г - масса сероводорода
12,8 г - масса серы : x г - масса сероводорода

Решая эту пропорцию, мы можем найти массу сероводорода (H2S):
12,8 г * 34 г / 32 г = 13,6 г сероводорода (H2S)

2. Для решения этой задачи мы должны установить соотношение между массой гидроксида калия (KOH) и массой осадка, образующегося при взаимодействии хлорида железа (II) (FeCl2).
Молекулярная масса гидроксида калия (KOH) равна 56 г/моль, а молекулярная масса хлорида железа (II) (FeCl2) равна 126 г/моль.
Таким образом, соотношение между массой гидроксида калия и массой осадка будет 56 г : 126 г.

Теперь, чтобы найти массу осадка, образующегося при взаимодействии 33,6 г гидроксида калия, мы можем использовать пропорцию:
56 г - масса гидроксида калия : 126 г - масса осадка
33,6 г - масса гидроксида калия : x г - масса осадка

Решая эту пропорцию, мы можем найти массу осадка:
33,6 г * 126 г / 56 г = 75,6 г осадка

3. Для решения этой задачи мы должны установить соотношение между массой азота (N2) и массой аммиака (NH3).
Молекулярная масса азота (N2) равна 28 г/моль, а молекулярная масса аммиака (NH3) равна 17 г/моль.
Таким образом, соотношение между массой азота и массой аммиака будет 28 г : 17 г.

Теперь, чтобы найти массу аммиака, образующегося при взаимодействии 11,2 г. азота, мы можем использовать пропорцию:
28 г - масса азота : 17 г - масса аммиака
11,2 г - масса азота : x г - масса аммиака

Решая эту пропорцию, мы можем найти массу аммиака:
11,2 г * 17 г / 28 г = 6,8 г аммиака

4. Для решения этой задачи мы должны установить соотношение между объемом углекислого газа (CO2) и массой осадка, образующегося при взаимодействии с раствором гидроксида кальция (Ca(OH)2).
Объем углекислого газа измеряется в литрах, а масса осадка измеряется в граммах.

Чтобы установить соотношение между объемом и массой углекислого газа, нам необходимы дополнительные данные о плотности газа и условиях (температура, давление).
Без этих данных невозможно точно определить массу осадка.

5. Для решения этой задачи мы должны установить соотношение между массой серы (S) и массой сероводорода (H2S).
Молекулярная масса серы (S) равна 32 г/моль, а молекулярная масса сероводорода (H2S) равна 34 г/моль.
Таким образом, соотношение между массой серы и массой сероводорода будет 32 г : 34 г.

Теперь, чтобы найти массу сероводорода, образующегося при взаимодействии серы с 1,12 л. водорода, мы можем использовать пропорцию:
32 г - масса серы : 34 г - масса сероводорода
1,12 л - объем водорода : x г - масса сероводорода

Решая эту пропорцию, мы можем найти массу сероводорода:
1,12 л * 34 г / 32 г = 1,19 г сероводорода

6. Для решения этой задачи мы должны установить соотношение между массой соляной кислоты (HCl) и массой осадка, образующегося при взаимодействии силиката натрия (Na2SiO3).
Молекулярная масса соляной кислоты (HCl) равна 36,5 г/моль.
Чтобы установить соотношение между массой соляной кислоты и массой осадка, нам необходимы дополнительные данные о реакции и ее стехиометрии.
Без этих данных невозможно точно определить массу осадка.

7. Для решения этой задачи мы должны установить соотношение между объемом водорода (H2) и массой аммиака (NH3).
Молекулярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль, а молекулярная масса аммиака (NH3) равна 17 г/моль.
Таким образом, соотношение между массой водорода и массой аммиака будет 2 г : 17 г.

Теперь, чтобы найти массу аммиака, образующегося при взаимодействии 11,2 л. водорода, мы можем использовать пропорцию:
2 г - масса водорода : 17 г - масса аммиака
11,2 л - объем водорода : x г - масса аммиака

Решая эту пропорцию, мы можем найти массу аммиака:
11,2 л * 17 г / 2 г = 95,2 г аммиака

4,6(93 оценок)

Это интересно:

Дом-и-сад

22.01.2023

Как отремонтировать дом и создать уютное жилье?...

Финансы-и-бизнес

06.09.2022

Как вести бюджет в конвертах...

Компьютеры-и-электроника

06.04.2022

Как записать эфир интернет-радио: простые способы и советы...

Стиль-и-уход-за-собой